Post on 04-Jan-2016
description
transcript
: entità genetica organizzata, caratterizzata da metabolismo, capace di riprodursi e evolvere.
Vivente
Metabolismo :complesso coordinato dell’attività chimica di un organismo
(KEGG: http://www.genome.jp/kegg/ )
La materia vivente è composta di atomi
Gli atomi sono entità fondamentali dotate di volume e massa
Massa del protone o del neutrone = unità di massa atomica o 1 dalton =1.7 × 10–24 grammi.
Massa elettrone = 9 × 10–28
—normalmente trascurata
Protoni: carica +1Elettroni: carica –1Neutroni: carica zero Atomi: # protoni = # electroni—elettricamente neutri
Elemento: sostanza pura composta da un solo atomo
Gli elementi sono organizzati nella tavola periodica
Solo pochi elementi sono utilizzati nella materia vivente
Isotopi: stesso numero atomico, diverso numero di neutroni
Il numero di elettroni dello strato di valenza determina le interazioni chimiche dell’elemento.
Nelle reazioni chimiche si hanno variazioni nella distribuzione degli elettroni.
Reazioni chimiche tra elementi formano moelcole e composti
Legame covalente
H-H
Legame covalente
Capacità di legame di elementi biologicamente importanti
ELEMENTONumero legami covalenti
Idrogeno (H) 1
Ossigeno (O) 2
Zolfo (S) 2
Azoto (N) 3
Carbonio (C) 4
Fosforo (P) 5
C C
C H
N N
Tipi di legame covalenti
• Singolo— un paio di elettroni condivisi
• Doppio—due paia di elettroni condivisi
• Triplo—tre paia di elettroni condivisi
Legame covalente con condivisione asimmetrica di elettroni
Elemento Elettronegatività
Ossigeno 3.5
Azoto 3.1
Carbonio 2.5
Idrogeno 2.1
Elettronegatività: forza attrattiva che il nucleo esercita sugli elettroni
Legame a idrogeno
Legame ionico
L’acqua è un solvente polare
Misura della concentrazione dei soluti in acqua
MOLARITA’: una soluzione 1 molare (1M) contiene 1 mole di sostanza in 1 litro
Mole: La quantità di sostanza in grammi corrispondente al peso molecolare
1 mole di Na+ = 23 g1 mole di H2 = 2 g
1 mole di H2O = 18 g
Una mole contiene 6.02 × 1023 molecule —numero di Avogadro
OHHOH 2
Dissociazione dell’acqua
pH = logaritmo negativo della concentrazione molare degli ioni H+
La concentrazione degli ioni H+ in acqua pura è 10–7 M, pH = 7.
Valori più bassi di pH indicano una concentrazione maggiore di H+, ovvero maggiore acidità
Misura della concentrazione dei protoni
L’acqua è il solvente della vita
•in acqua ha avuto origine e si è evoluta la vita durante il primo miliardo di anni
•è il componente dominante di tutti gli organismi viventi
•la maggior parte delle reazioni biochimiche avviene in ambiente acquoso
•soluzioni acquose sono ad es. il sangue, la linfa e il liquido intracellulare
Gli esseri viventi sono costituiti da acqua, macromolecole e piccole molecole
Le macromolecole sono polimeri di grandi dimensioni
Le proteine sono polimeri lineari di aminoacidi
Gli acidi nucleici sono polimeri di nucleotidi
I polisaccaridi sono polimeri di zuccheri
I lipidi sono formati da acidi grassi e glicerolo
Le membrane sono costituite da fosfolipidi