I fenomeni chimiciI fenomeni chimici

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Reazioni chimicheReazioni chimiche Equazioni e leggi chimicheEquazioni e leggi chimiche I principali composti chimiciI principali composti chimici Reazioni acide basiche o neutreReazioni acide basiche o neutre

Reazioni chimicheReazioni chimiche

Gli atomi hanno un'attività chimica che è la Gli atomi hanno un'attività chimica che è la tendenza che essi hanno ad unirsi ad altri tendenza che essi hanno ad unirsi ad altri atomiatomi

Queste combinazioni formano i fenomeni Queste combinazioni formano i fenomeni chimicichimici

Quando due elementi si uniscono per Quando due elementi si uniscono per formare un composto questo possiede formare un composto questo possiede proprietà diverse da quelle di partenzaproprietà diverse da quelle di partenza

Queste trasformazioni prendono il nome di Queste trasformazioni prendono il nome di reazioni chimichereazioni chimiche

La Reazione chimica è un fenomeno La Reazione chimica è un fenomeno chimico per il quale alcune sostanze, dette chimico per il quale alcune sostanze, dette reagenti, si combinano fra loro formando reagenti, si combinano fra loro formando altre sostenze dette prodottialtre sostenze dette prodotti

L'acqua è un composto che deriva dalla L'acqua è un composto che deriva dalla combinazione di due elementi idrogeno e combinazione di due elementi idrogeno e ossigenoossigeno

L'anidrite solforosa è un composto che L'anidrite solforosa è un composto che

deriva dalla combinazione dell'ossigeno con deriva dalla combinazione dell'ossigeno con

lo zolfolo zolfo

Il solfuro di ferro deriva dalla combinazione Il solfuro di ferro deriva dalla combinazione

di ferro e zolfodi ferro e zolfo

Acqua e anidride carbonica si formano per Acqua e anidride carbonica si formano per

combustione del metanocombustione del metano

Equazioni e leggi chimicheEquazioni e leggi chimiche

Per presentare una reazione chimica si Per presentare una reazione chimica si scrive l'equazione chimicascrive l'equazione chimica

Ammoniaca + acido cloridrico = cloruro di Ammoniaca + acido cloridrico = cloruro di ammonio diventaammonio diventa

NHNH33

Le reazioni chimiche debbono ubbidire a Le reazioni chimiche debbono ubbidire a delle leggi ben precise delle leggi ben precise

NH4Cl+ HCl

Leggi della conservazione Leggi della conservazione della massadella massa, o , o legge di legge di LavoisierLavoisier

Legge delle proporzioni Legge delle proporzioni definitedefinite, o, o legge di Proust legge di Proust

Legge della conservazione della Legge della conservazione della massamassa

In una reazione chimica i reagenti mantengono inalterati In una reazione chimica i reagenti mantengono inalterati massa e numeromassa e numero

Questo è alla base della Questo è alla base della legge legge fondamentale della chimica o legge di fondamentale della chimica o legge di LavoisierLavoisier

In una qualsiasi reazione chimica la In una qualsiasi reazione chimica la massa complessiva delle sostanze massa complessiva delle sostanze reagenti è uguale alla massa reagenti è uguale alla massa complessivadei prodotti della reazionecomplessivadei prodotti della reazione

In una qualsiasi reazione chimica il In una qualsiasi reazione chimica il numero complessivo degli atomi delle numero complessivo degli atomi delle sostanze reagenti è uguale al numero sostanze reagenti è uguale al numero complessivo di atomi dei prodotti complessivo di atomi dei prodotti della reazionedella reazione

Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di carbonio Nei reagenti abbiamo: CH4 (metano) 1 atomo di carbonio 4 atomi idrogeno 2O4 atomi idrogeno 2O

22 4 atomi di ossigeno 4 atomi di ossigeno

Nei prodotti abbiamo CONei prodotti abbiamo CO22 (anidrite carbonica) 1 atomo (anidrite carbonica) 1 atomo

carbonio 2 atomi di ossigeno 2Hcarbonio 2 atomi di ossigeno 2H22O 4 atomi idrogeno 2 O 4 atomi idrogeno 2

atomi ossigenoatomi ossigeno Una reazione di questo genere si dice bilanciataUna reazione di questo genere si dice bilanciata

CH4 + 2O

2 CO2+ 2H

2O

Consideriamo la seguente reazioneConsideriamo la seguente reazione

Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Lavoisier; Osserviamo che essa non ubbidisce alla legge di Lavoisier; reagenti e prodotti non hanno lo stesso numero di atomireagenti e prodotti non hanno lo stesso numero di atomi

Si dice che la reazione Si dice che la reazione non ènon è bilanciatabilanciata Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere 1,5 Posso prendere 2 Fe ma per avere O3 dovrei prendere 1,5

OO22 e ciò non è possibile e ciò non è possibile

Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere:Debbo necessariamente raddoppiare il tutto e avere:

A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e A questo punto la legge di Lavoisier è rispettata e l'equazione bilanciatal'equazione bilanciata

Fe + O2 Fe2O3

4Fe + 3O2 2Fe2O3

e

Ematite St Christophe-en-Oisans, Bourg d'Oisans, Isère, Rhône-Alpes, France

Legge delle proporzioni definiteLegge delle proporzioni definite In una qualsiasi reazione chimica i In una qualsiasi reazione chimica i

pesi delle sostande reagenti sono in pesi delle sostande reagenti sono in trapporto costantetrapporto costante

Consideriamo la seguente reazione:Consideriamo la seguente reazione:

Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò:Dalla tavola vediamo che Al è 27 e O 16 perciò: 4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g4 x 27g = 108 g Al; 3 x 16 x 2=96 g Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O per Da cui si ha che 108g Al reagiscono con 96g di O per

formare 204 g di Alformare 204 g di Al22OO33

Se uso 120 g di Al me ne avanzano 12 gSe uso 120 g di Al me ne avanzano 12 g

4 Al + 3O2 Al2O3

Al2O3 Corindone var RubinoKabol (Kabul) Province, Afghanistan

Corindone var Zaffiro Laach lake volcanic complex, Eifel Mts, Rhineland-Palatinate, Germany