I legami chimici si formano quando gli atomi cedono, acquistano oppure mettono in comune i
loro elettroni, per completare il loro guscio elettronico più esterno
Il sodio ha 1 elettrone nel guscio elettronico più esterno
Il cloro ha 7 elettroni nel guscio elettronico più esterno
Na Cl
Il sodio ha un elettrone in meno rispetto al numero dei
suoi protoni
Il cloro ha un elettrone in più rispetto al numero dei suoi
protoni
Il sodio diventa uno IONE con CARICA ELETTRICA
POSITIVA
Il cloro diventa uno IONE con CARICA ELETTRICA
NEGATIVA
L’atomo che cede un elettrone diventa uno IONE POSITIVO
L’atomo che acquista un elettrone diventa uno IONE NEGATIVO
LEGAME COVALENTE
Nel legame covalente gli atomi condividono, mettono in comune alcuni elettroni, per
completare i loro gusci elettronici più esterni
Un atomo di idrogeno ha un solo elettrone nel suo unico guscio elettronico: per completarlo ha quindi bisogno di
un altro elettrone.
Un atomo di ossigeno ha 6 elettroni nel suo guscio elettronico più esterno: per completarlo ha bisogno di
altri due elettroni.
LEGAME METALLICO
I metalli tendono a cedere gli elettroni dei loro gusci più esterni diventando così ioni positivi
Nei metalli gli elettroni hanno molta libertà di movimento, e formano una nuvola di cariche
elettriche negative intorno agli ioni.
Si chiama legame metallico l’attrazione elettrica che tiene insieme gli ioni positivi e la nube
elettronica
LA VALENZA
Il numero di elettroni che un atomo mette a in gioco nella formazione di un legame per
completare il proprio guscio più esterno è chiamato valenza
Es. LITIO tende a cedere 1 elettrone
Es. BERILLIO tende a cedere 2 elettroni
ha valenza 1
ha valenza 2
Es. OSSIGENO tende ad acquistare 2 elettroni
ha valenza 2
Es. FLUORO tende ad acquistare 1 elettrone
ha valenza 1