Il nucleo dell'atomo Mole, peso atomico, peso molecolare Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA 1. In una massa di sodio pari a 10 mg sono contenuti 435 grammoatomi di sodio 0,435 moli di sodio 10 millimoli di sodio 435 micromoli di sodio 2. In un microgrammo di argento sono contenute 9,27 nanomoli di argento 0,0927 micromoli di argento 9,27 x 10 18 atomi di argento 9,27 x 10 16 atomi di argento 3. In 0,1 nanogrammi di potassio sono contenute circa 1,5 miliardi di atomi dell'elemento 1540 miliardi di atomi dell'elemento 0,1 nanomoli dell'elemento 0,6022 x 10 24 nmoli dell'elemento 4. L'unità convenzionale di massa atomica è pari a 6,022 x 1023 g 1,672 x 10-24 g un dodicesimo della massa della miscela degli isotopi naturali del carbonio un valore calcolato come media della massa di un protone e quella di un neutrone 5. In 25 mg di solfato(VI) di disodio (Na 2 SO 4 ) sono contenuti 4,54 x 10 -4 grammoatomi di sodio sono contenute 2,27 x 10 -1 grammoatomi di zolfo sono contenuti 11,26 mg di ossigeno sono contenuti 0,227 moli del composto 6. In 30 g di urea (CH4ON2) sono contenuti 14 g di azoto 15,994 g di ossigeno 12 g di carbonio 1,007 g di idrogeno 7. In 30 mmoli di glucosio (C6H12O6) sono contenuti 288 mg di ossigeno 180 mmoli di idrogeno
Transcript
Il nucleo dell'atomoMole, peso atomico, peso molecolareElaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. In una massa di sodio pari a 10 mg sono contenuti
435 grammoatomi di sodio
0,435 moli di sodio
10 millimoli di sodio
435 micromoli di sodio2. In un microgrammo di argento sono contenute
9,27 nanomoli di argento
0,0927 micromoli di argento
9,27 x 1018 atomi di argento
9,27 x 1016 atomi di argento3. In 0,1 nanogrammi di potassio sono contenute
circa 1,5 miliardi di atomi dell'elemento
1540 miliardi di atomi dell'elemento
0,1 nanomoli dell'elemento
0,6022 x 1024 nmoli dell'elemento4. L'unità convenzionale di massa atomica è pari a
6,022 x 1023 g
1,672 x 10-24 g
un dodicesimo della massa della miscela degli isotopi naturali del carbonio
un valore calcolato come media della massa di un protone e quella di un neutrone5. In 25 mg di solfato(VI) di disodio (Na2SO4)
sono contenuti 4,54 x 10-4 grammoatomi di sodio
sono contenute 2,27 x 10-1 grammoatomi di zolfo
sono contenuti 11,26 mg di ossigeno
sono contenuti 0,227 moli del composto6. In 30 g di urea (CH4ON2) sono contenuti
14 g di azoto
15,994 g di ossigeno
12 g di carbonio
1,007 g di idrogeno7. In 30 mmoli di glucosio (C6H12O6) sono contenuti
288 mg di ossigeno
180 mmoli di idrogeno
2,16 g di carbonio
3,63 g di idrogeno8. In 1 g di triossido di dialluminio (Al2O3) sono contenuti
1,96 moli di alluminio9. In 1 g di bromuro di potassio (KBr) sono contenuti
0,67 grammoatomi di bromo
79,91 mg di bromo
328,5 mg di potassio
0,328 grammoatomi di potassio10. In 1 mg di carbonato di calcio (CaCO3) sono contenuti
0,16 mg di ossigeno
0,401 grammoatomi di calcio
120 microgrammi di carbonio
0,12 mmoli di carbonioDomanda 1 - Errato. La risposta corretta era: 435 micromoli di sodio. Domanda 2 - Errato. La risposta corretta era: 9,27 nanomoli di argento. Domanda 3 - Errato. La risposta corretta era: 1540 miliardi di atomi dell'elemento. Domanda 4 - Errato. La risposta corretta era: 1,672 x 10-24 g. Domanda 5 - Errato. La risposta corretta era: sono contenuti 11,26 mg di ossigeno. Domanda 6 - Errato. La risposta corretta era: 14 g di azoto. Domanda 7 - Errato. La risposta corretta era: 2,16 g di carbonio. Domanda 8 - Errato. La risposta corretta era: 9,809 mmoli dell'ossido. Domanda 9 - Errato. La risposta corretta era: 328,5 mg di potassio. Domanda 10 - Errato. La risposta corretta era: 120 microgrammi di carbonio.
La struttura dell'atomoGli orbitali atomici; il Sistema periodico degli elementiElaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 11 ?
4
5
6
72. Quanti sono gli orbitali contenenti due elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 30?
15
16
17
183. Quanti sono gli orbitali contenenti due elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 7 ?
34. Quale orbitale contiene un solo elettrone nell'atomo di bromo?
uno degli orbitali 2p
l'orbitale 4s
uno degli orbitali 3p
uno degli orbitali 4p5. Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 26 ?
13
14
15
166. Quanti sono gli orbitali contenenti due elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16 ?
4
5
6
77. Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 24 ?
1s2, 2s2p6, 3s2p6d6
1s2, 2s2p6, 3s2p3, 3d9
1s2, 2s2p9, 3s23p9
1s2, 2s2p6, 3s2p6d5, 4s8. Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 22 ?
1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2
1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s
1s2, 2s2p6, 3s2p6d4
1s2, 2s2p6, 3s2p6d2, 4s2
9. Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 20 ?
1s2, 2s2p6, 3s2p3,4s2p3
1s2, 2s2p6, 3s2p6d2
1s2, 2s2p6, 3s2p6,4s2
1s2, 2s2p6, 3s2p6d,4s10. Qual è la configurazione elettronica dell'elemento con numero atomico Z = 10 ?
1s2, 2s2p6
1s, 2sp3, 3sp3
1s2, 2s2p3
1s2, 2s2p3,3s2p11. A quale gruppo della tavola periodica appartiene l'elemento con numero atomico Z = 9 ?
1°
2°
6°
7°12. A quale gruppo della tavola periodica appartiene l'elemento con numero atomico Z = 20 ?
5°
6°
2°
1°13. Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato carattere metallico ?
L'elemento con numero atomico Z = 1
L'elemento con numero atomico Z = 10
L'elemento con numero atomico Z = 19
L'elemento con numero atomico Z = 3314. Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato carattere non metallico ?
L'elemento con numero atomico Z = 15
L'elemento con numero atomico Z = 14
L'elemento con numero atomico Z = 13
L'elemento con numero atomico Z = 1215. Quale fra i seguenti elementi ha carattere anfotero ?
L'elemento con numero atomico Z = 13
L'elemento con numero atomico Z = 11
L'elemento con numero atomico Z = 9
L'elemento con numero atomico Z = 716. Quale fra i seguenti elementi ha più spiccato carattere non metallico ?
L'elemento con numero atomico Z = 28
L'elemento con numero atomico Z = 4
L'elemento con numero atomico Z = 30
L'elemento con numero atomico Z = 3117. Quale tra gli elementi seguenti possiede ha il più alto potenziale di ionizzazione?
Berillio
Magnesio
Calcio
Stronzio18. Quale tra gli elementi seguenti ha il più basso potenziale di ionizzazione?
Litio
Sodio
Potassio
Rubidio
19. Quale tra gli elementi seguenti ha il più alto potenziale di ionizzazione?
Bromo
Cloro
Fluoro
Zolfo20. Quale delle seguenti asserzioni è corretta?
I gas nobili hanno valori molto alti di affinità elettronica
Gli alogeni hanno valori molto piccoli delle energie di ionizzazione
Gli alogeni, fra tutti gli elementi, hanno i valori più bassi di affinità elettronica
I metalli alcalini hanno bassa affinità per l'elettrone (valori negativi ma molto piccoli in valore assoluto)21. Quale delle seguenti asserzioni è corretta?
I gas nobili hanno valori molto alti di energia di ionizzazione
Gli alogeni hanno valori molto bassi della energia di ionizzazione
Gli alogeni hanno bassa affinità elettronica
Essendo del IV gruppo, il carbonio ha un potenziale di ionizzazione minore del bismuto, che appartiene al V gruppo22. L'elemento (M) il cui catione M3+ ha configurazione elettronica 1s2, 2s2p6 è
Sodio
Magnesio
Alluminio
Neon23. L'elemento (E) il cui anione E2- ha configurazione elettronica 1s2, 2s2p6, 3s2p6, è
Sodio
Magnesio
zolfo
Neon24. L'elemento (E) il cui catione E2+ ha configurazione elettronica 1s2, 2s2p6, 3s2p6 è
Argon
Potassio
Calcio
Scandio25. Un'autofunzione in cui n=4, l=3
descrive uno dei sette orbitali 4f, il cui riempimento si ha negli atomi dei Lantanidi
descrive uno dei cinque orbitali 4d, il cui riempimento precede quello dell'orbitale 6s
descrive uno dei cinque orbitali 4d, il cui riempimento precede quello dell'orbitale 6s
se m=0, descrive un orbitale di forma sfericaHai ottenuto 0 risposte corrette su 25 domande.Domanda 1 - Errato. La risposta corretta era: 6. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di HundDomanda 2 - Errato. La risposta corretta era: 15. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di HundDomanda 3 - Errato. La risposta corretta era: 2. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di Hund
Domanda 4 - Errato. La risposta corretta era: uno degli orbitali 4p. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di HundDomanda 5 - Errato. La risposta corretta era: 15. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di HundDomanda 6 - Errato. La risposta corretta era: 7. Nel riempire gli orbitali occorre rispettare i principi di Pauli e di HundDomanda 7 - Errato. La risposta corretta era: 1s2, 2s2p6, 3s2p6d5, 4s. Dopo il riempimento dell'orbitale 4s vengono semiriempiti gli orbitali 3dDomanda 8 - Errato. La risposta corretta era: 1s2, 2s2p6, 3s2p6d2, 4s2. L'elemento in questione è un metallo (il secondo elemento del primo periodo di transizione)Domanda 9 - Errato. La risposta corretta era: 1s2, 2s2p6, 3s2p6,4s2. Il calcio è un elemento troppo importante per permettersi di non conoscerne la struttura elettronica!Domanda 10 - Errato. La risposta corretta era: 1s2, 2s2p6. In questo elemento sono occupati con due elettroni tutti gli orbitali con n=1 e n=2Domanda 11 - Errato. La risposta corretta era: 7°. C'è un solo orbitale p semipieno; gli altri orbitali p con n=2 contengono due elettroni: questo è un alogeno!Domanda 12 - Errato. La risposta corretta era: 2°. Il calcio è un elemento troppo importante per non conoscerne la struttura elettronica!Domanda 13 - Errato. La risposta corretta era: L'elemento con numero atomico Z = 19. Il carattere metallico aumenta scendendo nel gruppo e diminuisce spostandosi a destra nel periodoDomanda 14 - Errato. La risposta corretta era: L'elemento con numero atomico Z = 15. Il carattere metallico aumenta scendendo nel gruppo e diminuisce spostandosi a destra nel periodoDomanda 15 - Errato. La risposta corretta era: L'elemento con numero atomico Z = 13. I primi elementi del III gruppo hanno carattere anfotero. Scendendo nello stesso gruppo aumenta il carattere metallico.Domanda 16 - Errato. La risposta corretta era: L'elemento con numero atomico Z = 31. Il carattere non-metallico aumenta spostandosi verso destra nel periodo e salendo in alto nel gruppo.Domanda 17 - Errato. La risposta corretta era: Berillio. Gli elementi considferati sono tutti del 2° gruppo. Scendendo nel gruppo aumentano le dimensioni dell'orbitale s contenente elettroni di valenza. Scendendo nel gruppo diminuisce, di conseguenza, l'energia necessaria per strappare un elettrone di valenza.Domanda 18 - Errato. La risposta corretta era: Rubidio. Gli elementi considferati sono tutti del 1° gruppo. Scendendo nel gruppo aumentano le dimensioni dell'orbitale s contenente l'elettrone di valenza. Scendendo nel gruppo diminuisce, di conseguenza, l'energia necessaria per allontanare questo elettrone a diDomanda 19 - Errato. La risposta corretta era: Fluoro. Fra tutti gli elementi il fluoro è quello che ha il valore più alto di potenziale di ionizzazioneDomanda 20 - Errato. La risposta corretta era: I metalli alcalini hanno bassa affinità per l'elettrone (valori negativi ma molto piccoli in valore assoluto). Domanda 21 - Errato. La risposta corretta era: I gas nobili hanno valori molto alti di energia di ionizzazione. Domanda 22 - Errato. La risposta corretta era: Alluminio. Se si aggiungono allo ione trivalente positivo i tre elettroni mancanti, viene ad essere completamente occupato l'orbitale 3s e semioccupato un orbitale 3p.Domanda 23 - Errato. La risposta corretta era: zolfo. Togliendo due elettroni risultano due orbitali p semipieni mentre il terzo rimane occupato da due elettroni: l'elemento è del 6° gruppo.Domanda 24 - Errato. La risposta corretta era: Calcio. Togliendo i due elettroni che occupano l'orbitale 4s del calcio si ottiene la configurazione elettronica di un gas nobile. Domanda 25 - Errato. La risposta corretta era: descrive uno dei sette orbitali 4f, il cui riempimento si ha negli atomi dei Lantanidi. Per l=0 si ha un orbitale s; se l=1 l'orbitale è p; se l=2 l'orbitale è d, se l=3 l'orbitale è f.
Sostanze inorganiche Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. L'ossido di disodio
presenta due legami covalenti fra l'atomo di ossigeno e i due atomi del metallo
è un composto stabile che reagisce con acqua soltanto ad elevata temperatura
reagendo con solfato (IV) di diidrogeno (acido solforoso) dà luogo alla formazione di un sale di formula Na2SO4
è un composto ionico2. Il triossido di dialluminio
presenta in ambedue gli atomi di alluminio ibridazione sp degli orbitali di valenza
è una molecola in cui ciascuno dei due atomi di alluminio ha un orbitale sp2 vuoto
è un composto ionico
non reagisce con gli idrossidi degli elementi del primo gruppo in quanto è un ossido metallico 3. Nel pentossido di dibromo
ogni atomo di bromo è legato con tre legami a tre atomi di ossigeno
i due atomi di bromo presentano ibridazione sp degli orbitali di valenza
ognuno dei due atomi di bromo si trova all'interno di una struttura tetraedrica i cui tre vertici sono tutti occupati da atomi di ossigeno
ognuno dei due atomi di bromo si trova all'interno di una struttura trigonale i cui vertici sono occupati da atomi di ossigeno4. Nel superossido di potassio
i due atomi di ossigeno sono uniti da un doppio legame
ambedue gli atomi di ossigeno possiedono un elettrone spaiato in un orbitale atomico
soltanto uno dei due atomi di ossigeno ha configurazione otteziale
la grande stabilità è garantita dalla risonanza fra due forme limite5. Mettendo a reagire cinque moli di clorato (VII) di idrogeno con una mole di idrossido di ferro (III) si ottiene ...
tre moli di clorato (VII) di ferro (III) e tre molecole di acqua (2 moli dell'acido sono in eccesso)
una mole di acqua
cloruro di ferro (III) e acqua6. Mettendo a reagire due moli di idrogenofosfato (V) di calcio con una mole di idrossido di calcio si ottiene
una mole di fosfato (V) di calcio e una mole di idrogenofosfato (V) di calcio, con eliminazione di una mole di acqua
una mole di fosfato (V) di dicalcio con eliminazione di due moli di acqua
due moli di fosfato (V) di dicalcio con eliminazione di una mole di acqua
una mole di bisfosfato (V) di tricalcio con eliminazione di due moli di acqua7. Mettendo a reagire una mole di bis-diidrogenofosfato (V) di calcio con due moli di idrossido di calcio si ottiene
la formazione di una mole di bisfosfato (V) di tricalcio con eliminazione di quattro moli di acqua
la formazione di una mole di bis-monoidrogenofosfato di tricalcio con l'eliminazione di una mole di acqua
la formazione di due moli di bisfosfato (V) di tricalcio con eliminazione di quattro moli di acqua
la formazione di tre moli di acqua e due di sale8. Se si fanno reagire 20 g di idrossido di sodio con 49 g di solfato (VI) di diidrogeno si ottengono
1 mole di solfato (VI) di disodio con eliminazione di 1 mole di acqua
0,5 moli di solfato (VI) di disodio e 0,5 moli di acqua
0,5 moli di idrogenosolfato (VI) di sodio e 0,5 moli di acqua
una miscela contenente 0,25 moli di solfato (VI) di disodio e 0,25 moli di solfato (VI) di diidrogeno 9. Nell'esacianoferrato (II) di tetrapotassio
gli ioni cianuro occupano i vertici di un ottaedro regolare
gli ioni cianuro sono ai vertici di un cubo
lo ione ferroso ha ibridazione dsp3 degli orbitali
lo ione ferroso ha ibridazione sp2d3 degli orbitali10. Facendo reagire una mole di sodio metallico con una mole di acqua si forma
una mole di idrossido di sodio e una mole di idrogeno molecolare
40 g di idrossido di sodio e 1 g di idrogeno molecolare
20 g di idrossido di sodio e 1 g di idrogeno molecolare
soltanto 40 g di idrossido di sodioHai ottenuto 0 risposte corrette su 10domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: è un composto ionico. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: è una molecola in cui ciascuno dei due atomi di alluminio ha un orbitale sp2 vuoto. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: ogni atomo di bromo è legato con tre legami s a tre atomi di ossigeno . Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: soltanto uno dei due atomi di ossigeno ha configurazione otteziale.
Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3 Fe(ClO4)3 + 3 H2O + 2 HClO4 (in eccesso sull'idrossido). Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: una mole di bisfosfato (V) di tricalcio con eliminazione di due moli di acqua. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: la formazione di una mole di bisfosfato (V) di tricalcio con eliminazione di quattro moli di acqua. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: 0,5 moli di idrogenosolfato (VI) di sodio e 0,5 moli di acqua. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: gli ioni cianuro occupano i vertici di un ottaedro regolare. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 40 g di idrossido di sodio e 1 g di idrogeno molecolare.
Stati di aggregazione della materiaElaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Quale delle seguenti asserzioni è corretta?
In un solido ionico alcuni nodi reticolari sono occupati da ioni positivi e altri da ioni negativi
In un solido metallico i nodi reticolari sono occupati da ioni negativi dell'elemento metallico
Nella grafite gli atomi di carbonio hanno orbitali ibridati sp3
L'acqua allo stato solido è un esempio di solido covalente2. Una soltanto delle seguenti asserzioni non è corretta. Quale?
Un gas reale ha comportamento simile a quello ideale se la temperatura è molto alta e la pressione applicata è molto bassa
Quando due particelle di un gas ideale si urtano la quantità di moto totale rimane costante
Un gas ha comportamento ideale quando le forze di repulsione fra le particelle prevalgono su quelle di attrazione
Il volume di una massa di gas ideale pari a una tonnellata è uguale a zero3. Una delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Il volume di 1 litro equivale a 106 microlitri
Il volume di 1 dm3 equivale a 1,000027 litri
1 millilitro di acqua occupa il volume di 1,000027 cm3
L'unità convenzionale per il volume è il cm3
4. Una soltanto delle seguenti uguaglianze è sbagliata. Quale?
1 atm = 1,01 MPa5. Una soltanto delle seguenti uguaglianze è sbagliata. Quale?
50°C = 323,16K
-300°C = -26,84K
100°F = 37,7°C
39°C = 102,2°F6. Una definita massa di gas ideale occupa un volume di 100 litri alla pressionedi 7 atm e alla temperatura di 100°C. Se, mantenendo costante la temperatura, la pressione viene portata a 2 atm il gas occupa un volume pari a:
350 litri
28,57 litri
essendo mantenuta costante la temperatura, il volume non cambia
1400 litri7. Se, alla pressione di 1 MPa, una mole di gas ideale occupa il volume di 100 ml, che pressione occorre applicare perché il volume si riduca a 5 ml?
circa 1 atm
2 MPa
20 MPa
circa 20 atm8. La pressione di una definita massa di gas ideale contenuta in una bombola a 20°C è 20 MPa. Se la temperatura del gas viene portata a 40°C la pressione assume il valore di ...
40 MPa
2,108 atm
10 MPa
1,013 atm9. Una definita massa di gas ideale, alla pressione di 3 atm e alla temperatura di 10°C, occupa il volume di 1 litro. Di quanto varia il volume se la pressione è mantenuta costante e la temperatura viene portata a 100°C?
aumenta di circa il 2%
aumenta di dieci volte
aumenta di 318 ml
non varia, essendo costante la pressione applicata
10. Una soltanto delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Alla stessa temperatura, 10 moli di gas ideale sottoposte alla pressione di 10 atm occupano lo stesso volume occupato da 1 mole sottoposta alla pressione di 1 atm
La pressione di una mole di gas ideale viene portata, alla temperatura di 136,58K, da 1 atm a 2 atm. Mantenendo la pressione a 2 atm e portando la temperatura a 0°C, il volume occupato dal gas risulta il doppio quello iniziale
Se la temperatura di una mole di gas ideale contenuta in un recipiente di 2 litri viene portata da 27°C a 600K, la pressione raddoppia
Una miscela formata da 28 mg di azoto, 20 mg di elio e 20 mg di idrogeno, alla temperatura di 200°C occupa il volume che occuperebbero, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, 432 mg di ossigeno11. Soltanto una delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Lo spazio fisicamente occupato da una mole di gas reale a qualsiasi temperatura e pressione è definito covolume
La pressione interna è conseguenza delle interazioni che si stabiliscono fra le molecole di un gas reale
Fra le molecole di acqua allo stato gassoso non si contraggono legami idrogeno
Covolume e pressione interna di un gas reale hanno effetti opposti sulla sua compressibilità12. Una miscela di gas alla temperatura di 200°C e alla pressione di 1 atm contiene 28 g di azoto, 8 g di ossigeno e 4,4 g di biossido di carbonio.
La pressione parziale dell'ossigeno è 0,370 atm
Il volume occupato dalla miscela è circa 52,5 litri
La pressione parziale dell'azoto è circa 3 volte maggiore di quella dell'ossigeno
La pressione parziale del biossido di carbonio è uguale a quella dell'ossigeno13. La tensione superficiale di un composto allo stato liquido
è una conseguenza dei legami che si stabiliscono fra le molecole del composto
ha le dimensioni della energia superficiale
non ha alcuna relazione con la pressione interna che ha lo stesso composto chimico allo stato gassoso
è una proprietà estensiva (cioè, aumenta in proporzione con la massa di liquido considetata)14. La pressione di vapore saturo di un liquido
è tanto maggiore quanto maggiori sono le forze di interazione intermolecolari
aumenta linearmente con la temperatura
è funzione esponenziale della temperatura assoluta
ad una determinata temperatura è una grandezza estensiva (dipende cioè dalla massa di liquido considerata)15. Nel diagramma di stato dell'acqua qui rappresentato i passaggi di stato che si verificano seguendo le linee tratteggiate in blu sono
ab: fusione, ebollizione
bc: compressione isoterma del vapore
cd: brinamento
ae: ebollizione16. Nel diagramma di stato dell'acqua qui rappresentato i passaggi di stato che si verificano seguendo le linee tratteggiate blu sono
ab: ebollizione
bc: fusione
de: solidificazione e sublimazione
af: sublimazione17. Se 1 mole di acqua è contenuta in un recipiente aperto e la pressione esterna è 1 atm,
alla temperatura di 0,01°C si ha un equilibrio perfetto fra solido, liquido e vapore
alla temperatura di 0°C si ha un equilibrio perfetto fra solido e vapore
alla temperatura di 50°C si ha un equilibrio perfetto fra liquido e vapore
a qualsiasi temperatura il sistema è descritto da un punto delle curve OB o OC del diagramma ma non è all'equilibrioHai ottenuto 0 risposte corrette su 17 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: In un solido ionico alcuni nodi reticolari sono occupati da ioni positivi e altri da ioni negativi. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: Un gas ha comportamento ideale quando le forze di repulsione fra le particelle prevalgono su quelle di attrazione. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il volume di 1 dm3 equivale a 1,000027 litri. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: 1 atm = 1,01 MPa. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: -300°C = -26,84K. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: 350 litri. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: 20 MPa. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: 2,108 atm. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: aumenta di 318 ml. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: Una miscela formata da 28 mg di azoto, 20 mg di elio e 20 mg di idrogeno, alla temperatura di 200°C occupa il volume che occuperebbero, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, 432 mg di ossigeno. Domanda 11 - Sbagliato. La risposta corretta era: Fra le molecole di acqua allo stato gassoso non si contraggono legami idrogeno. Domanda 12 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il volume occupato dalla miscela è circa 52,5 litri. Domanda 13 - Sbagliato. La risposta corretta era: è una conseguenza dei legami che si stabiliscono fra le molecole del composto. Domanda 14 - Sbagliato. La risposta corretta era: è funzione esponenziale della temperatura assoluta. Domanda 15 - Sbagliato. La risposta corretta era: ab: fusione, ebollizione. Domanda 16 - Sbagliato. La risposta corretta era: de: solidificazione e sublimazione. Domanda 17 - Sbagliato. La risposta corretta era: a qualsiasi temperatura il sistema è descritto da un punto delle curve OB o OC del diagramma ma non è all'equilibrio.
SoluzioniElaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Per ottenere una soluzione 0,2 M di glucosio (C6H12O6 si può operare in una soltanto delle maniere seguenti:
Si diluisce con acqua fino a 300 ml un volume di 30 ml di una soluzione 1M di glucosio
Si diluisce con acqua fino a 300 ml un volume di 60 ml di una soluzione 1M di glucosio
Si disciolgono in acqua 1,8 g di glucosio fino al volume di 100 ml
Si disciolgono in acqua 36 g di glucosio fino al volume di 50 ml2. Quanto soluto contengono 10 ml di una soluzione di urea 0,5 M?
6 g
3 g
600 mg
300 mg3. Mescolando 40 ml di una soluzione 20 mM di glucosio con 30 ml di una soluzione 30 mM di glucosio e con 30 ml di una soluzione 15 mM dello stesso zucchero si ottiene
si ottiene una soluzione 0,225 M di glucosio4. Diluendo a 100 ml un volume di 12 ml di una soluzione 2M di acido solforico si ottiene
una soluzione di glucosio 0,12 M
una soluzione di glucosio 0,6 M
una soluzione di glucosio 24 mM
una soluzione di glucosio 0,24 M5. Disciogliendo 3,28 g di fosfato (V) di trisodio in 2 l di acqua si ha una soluzione la cui concentrazione è circa
10 mM
20 mM
30 mM
40 mM6. 10 ml di una soluzione 25 mM di monoidrogenofosfato (V) di disodio contengono
15,8 mg del sale
28 mg del sale
35,5 mg del sale
42 mg del sale7. Disciogliendo 5 g di solfato (IV) di dipotassio in 100 ml di acqua si ottiene una soluzione
39,68 mM (millimolare)
39,68 mm (millimolale)
al 5% del sale
0,287 m (molale)8. Noti i valori dei coefficienti di assorbimento a 20°C in acqua di azoto (Ca = 0,0154) e ossigeno (Ca = 0,031), risulta che nell'acqua in equilibrio a 20°C con una miscela gassosa contenente 0,5 moli di O2 e 1 mole di N
la concentrazione dell'azoto è circa 1,4 volte quella dell'ossigeno
la concentrazione dell'ossigeno è circa 1,22 volte quella dell'azoto
le concentrazioni di azoto e ossigeno sono quasi uguali
nessuna delle risposte precedenti è corretta perché la legge di Henry è valida per i gas puri9. Dire che in una soluzione acquosa di ammoniaca la frazione molare dell'ammoniaca è 0,1 implica che
in 100 g di soluzione sono contenuti 0,1 moli (cioè 1,7 g) di ammoniaca
la soluzione ha una concentrazione di ammoniaca pari a circa il 9,5%
1 litro di soluzione contiene 0,1 moli di ammoniaca
la frazione molare dell'acqua è 99,910. Facendo reagire 100 g di carbonato di calcio con 72,92 g di cloruro di idrogeno si ottiene una quantità di biossido di carbonio che, a 25°C e 1 atm, occupa il volume di ...
22,414 litri
24,479 dm3
44,818 litri
2,052 litri
Hai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: Si diluisce con acqua fino a 300 ml un volume di 60 ml di una soluzione 1M di glucosio. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: 300 mg. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: si ottiene una soluzione 21,5 mM di glucosio. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: una soluzione di glucosio 0,24 M. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: 10 mM. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: 35,5 mg del sale. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: 0,287 m (molale). Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: le concentrazioni di azoto e ossigeno sono quasi uguali. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: la soluzione ha una concentrazione di ammoniaca pari a circa il 9,5%. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 24,479 dm3.
Proprietà colligative Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Una soluzione 100 mM di solfato (VI) di disodio ha la stessa pressione osmotica di una soluzione ...
contenente 9 g di urea (CH4ON2) in 1 litro di soluzione (si può considerare che l'urea sia del tutto indissociabile)
contenente 5,47 g di fosfato (V) di trisodio in 1 litro di soluzione
contenente 1,755 g di cloruro di sodio in 100 ml di soluzione
contenente 438,75 mg di cloruro di sodio e 900 mg di urea in 100 ml di soluzione2. La pressione osmotica di una soluzione acquosa di fosfato (V) di tripotassio è circa 14,44 atm alla temperatura di 20°C. La concentrazione della soluzione è ...
0.6 M
0,4 M
0,3 M
0,15 M3. Una soluzione di fosfato (V) di tripotassio isotonica con una soluzione 0,2 M di solfato (VI) di disodio contiene
31,8 mg di sale / ml
20 mmoli di sale in 100 ml
2,46 g di sale in 10 ml
10,44 g di sale / litro4. Una soluzione preparata mescolando 10 ml di NaCl 1 M con 20 ml di Na2SO4 0,4 M e aggiungendo acqua fino al volume di 250 ml
si ottiene una soluzione isotonica rispetto ad una soluzione 100 mM di glucosio
si ottiene una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è circa 1,76 atm
si ottiene una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è circa 4,31 atm
si ottiene una soluzione isotonica rispetto ad una soluzione 0,12 M di glucosio5. La pressione osmotica misurata a 20°C di una soluzione contenente 0,1 g di un oligopeptide nel volume di 1 ml è 0,29 atm.
L'oligopeptide ha peso molecolare 829,9
L'oligopeptide ha peso molecolare 8299,5
L'oligopeptide ha peso molecolare 4149,7
L'oligopeptide ha peso molecolare 6224,66. 1 g di una sostanza indissociabile è dissolto in 25 ml di soluzione. La pressione osmotica della soluzione è 3 atm, a 25°C.
Il peso molecolare della sostanza è 32,64
Il peso molecolare della sostanza è 326,4
Il peso molecolare della sostanza è 16,32
Il peso molecolare della sostanza è 163,27. Mescolando 300 ml di una soluzione contenente 182,5 mg di HCl con 300 ml di una soluzione contenente 200 mg di NaOH si ottiene
una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è 0,20 atm
una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è 12,99 mmHg
una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è 0,41 atm
una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è 0,82 atm8. Una soltanto delle seguenti asserzioni è corretta. Quale ?
Una soluzione 0.3 M di fosfato (V) di trisodio ed una soluzione 0.3 M di carbonato di dipotassio sono isotoniche
Una soluzione 50 mM di monoidrogenofosfato (V) di disodio ed una soluzione 25 mM di idrogenocarbonato di potassio sono isotoniche
Una soluzione 70 mM di idrogenofosfato (III) di disodio ed una soluzione 50 mM di fosfato (V) di tripotassio sono isotoniche
Due soluzioni acquose isotoniche congelano alla stessa temperatura9. Vengono mescolati 100 ml di una soluzione 0,1 M di CaCl2 e 50 ml di una soluzione 2 M di Na2SO4. La pressione osmotica a 25°C della soluzione sovrastante il precipitato di CaSO4 è ...
circa 50,6 atm
circa 3,3 atm
circa 6,5 atm
circa 13,1 atm10. Aggiungendo a 100 mg di carbonato di calcio 10 ml di una soluzione 0,1 M di HCl si ha liberazione di CO2 secondo l'equazione chimica indicata sotto. Qual è la pressione osmotica a 25°C della soluzione acquosa risultante ?
circa 0,024 atm
circa 1,22 atm
circa 3,7 atm
circa 7,3 atmHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: contenente 438,75 mg di cloruro di sodio e 900 mg di urea in 100 ml di soluzione. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: 0,15 M. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: 31,8 mg di sale / ml. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: si ottiene una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è circa 4,31 atm. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: L'oligopeptide ha peso molecolare 8299,5. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il peso molecolare della sostanza è 326,4. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: una soluzione la cui pressione osmotica a 25°C è 0,41 atm. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: Due soluzioni acquose isotoniche congelano alla stessa temperatura. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: circa 50,6 atm. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: circa 3,7 atm.
Acidi e basi 1Obiettivi: 1) Verificare la conoscenza delle definizioni fondamentali relative ad acidi e basi; 2) Valutare la propria capacità di applicare tali conoscenze al calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti.Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Una soltanto delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
HCl è un acido secondo Arrhenius in quanto può dissociarsi liberando un protone
Secondo Bronsted sono basi le sostanze che possono accettare un protone dal partner di reazione
Quando reagisce con un acido, una base di Bronsted si trasforma nel suo acido coniugato
L'ammoniaca è una base in quanto in soluzione si dissocia liberando uno ione ossidrile2. Una soltanto delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Vengono chiamati deboli gli acidi che in presenza di basi forti non si trasformano quantitativamente nella loro base coniugata
Lo ione idronio è l'acido coniugato dell'acqua
Lo ione ossidrile è la base coniugata dell'acqua
Quanto più forte è un acido tanto maggiore è la sua costante di dissociazione3. Una soltanto delle seguento asserzioni è sbagliata. Quale?
Si definisce pH il logaritmo in base 10 della concentrazione molare degli ioni idronio
Si definisce neutra una soluzione il cui pH sia uguale a 7
Le soluzioni acide hanno pH<7
Nel processi di autoprotolisi dell'acqua si originano in uguale quantità ioni idronio e ossidrilioni4. Una soltanto delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Si definisce prodotto ionico dell'acqua il prodotto delle concentrazioni idrogenionica e ossidrilionica
pH + pOH = pKw in ogni soluzione acquosa
Per ogni soluzione acquosa si ha che, alla temperatura di 25°C, pKw= 14
Il pH non può assumere valori negativi 5. Una soltanto delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
Una soluzione 10 mM di NaOH ha pOH = 26. Una soltanto delle seguenti asserzioni è corretta. Quale?
La somma pH + pOH di una soluzione acquosa è uguale a 14, qualsiasi sia il soluto o la miscela di soluti ed a qualsiasi temperatura.
Il Kw (prodotto ionico dell'acqua) ha le dimensioni della molarità
A 25°C la somma (Ka + Kb) di una specie chimica è uguale a 10-14
A 25°C la somma (pKa + pKb) di una specie chimica è uguale a 147. Una soltanto delle seguenti asserzioni è corretta. Quale?
Se a 100 ml di una soluzione 1M di fosfato (V) di triidrogeno si aggiunge 1 ml di HCl 1 M si ha una piccola diminuzione del valore di Ka1 dell'acido
Se a 100 ml di una soluzione 1 M di diidrogenofosfato (V) di sodio si aggiunge 1 ml di HCl 5 M, essendo Ka1=7,1 x 10-3M, tutto il sale viene convertito in H3PO4
Se a 100 ml di una soluzione 1M di NaH2PO4 si aggiungono 100 ml di NaOH 2M, si ottiene una soluzione 0,5 M di Na3PO4
In soluzione acquosa, considerando i valori di Ka e Kb degli equilibri a cui partecipa, H2PO4- si comporta
essenzialmente come una base8. Aggiungendo 100 ml di una soluzione 0,5 M di NaOH a 100 ml di una soluzione 1 M di HCl si ottiene una soluzione il cui pH è ...
pH >3
pH = 3
1 < pH > 0 (circa 0,3)
pH = 19. Diluendo 10 ml di una soluzione 1 M di HCl al volume di 1 litro, il pH ...
diminuisce di una unità
non cambia
dal valore iniziale (pH = 1) aumenta a pH = 2
dal valore iniziale (quasi uguale a zero) aumenta a pH = 210. Una soltanto delle seguenti asserzioni è corretta. Quale?
L'acido tricloroacetico è più debole dell'acido acetico a causa della elevata elettronegatività del cloro
L'acido tricloroacetico è più forte dell'acido acetico a causa della elevata elettronegatività del cloro
Lo ione diidrogenofosfato è più debole dell'acido ortofosforico per la grande stabilità dello ione HPO42-
Lo ione diidrogenofosfato è più forte dell'acido ortofosforico per l'effetto elettronattrattore esercitato dall'ossigeno carico negativamenteHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: L'ammoniaca è una base in quanto in soluzione si dissocia liberando uno ione ossidrile. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: Vengono chiamati deboli gli acidi che in presenza di basi forti non si trasformano quantitativamente nella loro base coniugata. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Si definisce pH il logaritmo in base 10 della concentrazione molare degli ioni idronio. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il pH non può assumere valori negativi . Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: Una soluzione 10 mM di HCl ha pH = 4. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: A 25°C la somma (pKa + pKb) di una specie chimica è uguale a 14. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: Se a 100 ml di una soluzione 1M di NaH2PO4 si aggiungono 100 ml di NaOH 2M, si ottiene una soluzione 0,5 M di Na3PO4. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: 1 < pH > 0 (circa 0,3). Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: dal valore iniziale (quasi uguale a zero) aumenta a pH = 2. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: L'acido tricloroacetico è più forte dell'acido acetico a causa della elevata elettronegatività del cloro. Acidi e basi 2Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Viene preparata una soluzione mescolando 10 ml di NaOH 10 mM e 15 ml di CH3COOH 10 mM. Noto il valore della Ka dell'acido acetico (Ka = 1,8 x 10-5 M), calcolare il pH della soluzione risultante
pH = 4,5
pH = 5,0
pH = 5,5
pH = 6,02. Viene preparata una soluzione mescolando 100 ml di NaOH 100 mM e 50 ml di CH3COOH 200 mM. Noto il valore della Ka dell'acido acetico (Ka = 1,8 x 10-5 M), calcolare il pH della soluzione risultante
5,2
6,8
7,2
8,83. Viene preparata una soluzione aggiungendo 100 ml di HCl 200 mM a 1 litro di NH3 20 mM. Noto il valore della Kb dell'ammoniaca (Kb = 1,8 x 10-5 M), calcolare il pH della soluzione risultante
pH = 5,5
pH = 6,5
pH = 7,5
pH = 8,54. Viene preparata una soluzione aggiungendo 100 ml di HCl 200 mM a 1 litro di NH3 30 mM. Noto il valore della Kb dell'ammoniaca (Kb = 1,8 x 10-5 M), calcolare il pH della soluzione risultante
pH = 5,0
pH = 7,0
pH = 8,9
pH = 10,05. Calcolare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 100 ml di NaOH 10 mM a 20 ml di H3PO4 90 mM (K1 = 7,5 x 10-3M, K2 = 6,2 x 10-8M, K3 = 5,0 x 10-13M)
4,56. Calcolare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 10 ml di NaOH 10 mM a 7,55 ml di H3PO4 10 mM (K1
= 7,5 x 10-3M, K2 = 6,2 x 10-8M, K3 = 5,0 x 10-13M)
pH = 5,4
pH = 6,9
pH = 7,1
pH = 8,17. Calcolare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 10 ml di NaOH 20 mM a 30 ml di H3PO4 4 mM (K1 = 7,5 x 10-3M, K2 = 6,2 x 10-8M, K3 = 5,0 x 10-13M)
pH = 6,8
pH = 7,1
pH = 7.2
pH = 7,58. Calcolare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 100 ml di NaOH 100 mM a 25 ml di H3PO4 0,4 M (K1 = 7,5 x 10-3M, K2 = 6,2 x 10-8M, K3 = 5,0 x 10-13M)
pH = 3,2
pH = 4,2
pH = 5,2
pH = 6,29. Calcolare il pH di una soluzione preparata aggiungendo 150 ml di NaOH 100 mM a 120 ml di H3PO4 0,25 M (K1 = 7,5 x 10-3M, K2 = 6,2 x 10-8M, K3 = 5,0 x 10-13M)
pH = 2,12
pH = 2,84
pH = 3,12
pH = 4,2110. Alla soluzione precedente (quesito 9) viene aggiunta 1 mmole di HCl. Calcolare il nuovo valore di pH.
9,66. L'acido metanoico (ac. formico) ha un Ka= 1,7 x 10-4M. Calcolare il valore approssimato di pH di una soluzione 50 mM dell'acido
1,5
2,0
2,5
37. Una soluzione è formata mescolando 10 ml di HCl 300 mM e 600 ml di NaOH 5 mM. Calcolare il pH della soluzione.
5,3
6,6
7,0
8,28. Una soluzione è formata mescolando 10 ml di acido acetico 300 mM e 600 ml di NaOH 5 mM. Calcolare il pH della soluzione.
8,2
8,8
9,1
9,89. Una soluzione è formata mescolando 100 ml di acido cloridrico 300 mM e 600 ml di NaOH 5 mM. Calcolare il pH della soluzione.
0,7
1,4
2,1
2,810. Una soluzione è formata mescolando 25 ml di acido cloridrico 25 mM e 65 ml di ammoniaca 5 mM. Calcolare il valore approssimato del pH.
2.0
2,5
3,0
3,5Hai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3,2. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: 2,2. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: 5,1. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: 11,4. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: 8,6. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: 2,5. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: 7,0. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: 8,2. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: 1,4. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 2,5.
Acidi e basi 4Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. A 100ml di una soluzione 0,1 M di idrossido di sodio vengono aggiunti 1,47 g di fosfato (V) di triidrogeno (ac. ortofosforico). Calcolare il pH della soluzione ottenuta, considerando trascurabile la variazione del volume.
pH = 2,4
pH = 6,9
pH = 7,2
pH = 7,62. Ad un litro di una soluzione preparata disciogliendo 14,2 g di idrogenofosfato (V) di disodio e 12,0 g di diidrogenofosfato (V) di sodio vengono aggiunti 5 ml di HCl 10 M. Calcolare il pH della soluzione finale.
pH = 6,2
pH = 6,7
pH = 7,2
pH = 7,73. A 100 ml di una soluzione preparata disciogliendo 1,18 g di NaHCO3 e 1,06 g di Na2CO3 vengono aggiunti 80 mg di NaOH. Il pH della soluzione risultante è circa ...
pH = 6,0
pH = 6,4
pH = 8,4
pH = 10,34. A 1 litro di una soluzione contenente 21,2 g di Na2CO3 vengono aggiunti 3,65 g di HCl. Calcolare il pH della soluzione risultante.
pH = 6,4
pH = 7,5
pH = 9,2
pH = 10,35. Una soluzione è stata preparata disciogliendo 2 g di NaCl, 2 g di NaH2PO4 e 2 g di Na2HPO4 nel volume finale di 1 litro. Calcolarne il pH
6. Alla soluzione del precedente quesito (quesito n. 5) vengono aggiunti 2 ml di una soluzione 1 M di HCl. Calcolare il pH della soluzione risultante.
pH = 6,2
pH = 6,8
pH = 7,0
pH = 7,47. Alla soluzione del quesito n. 5 vengono aggiunti 100 ml di una soluzione 10 mM di NaOH. Calcolare il pH della soluzione risultante.
pH = 7,2
pH = 7,8
pH = 8,2
pH = 6,68. Alla soluzione del quesito n. 5 vengono aggiunti 12 ml di una soluzione 0,5 M di HCl. Calcolare il pH della soluzione risultante.
pH = 3,2
pH = 4,4
pH = 5,6
pH = 6,89. 1 litro di soluzione contiene 0,36 g di HCl. Quanti grammi di Na3PO4 occorre aggiungere per portare a 7,2 il pH della soluzione?
circa 1,64 g
circa 16,4 mg
circa 666 mg
circa 1,09 g10. Un litro di soluzione contiene 100 mmoli di NaH2PO4 e 100 mmoli di Na2HPO4. Aggiungendo 100 ml di HCl 0,25 M il pH della soluzione risultante è circa ...
6,2
7,0
8,1
8,7Hai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 2,4. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 6,7. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 10,3. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 10,3. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 7,14. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 7,0. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 7,2. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: pH = 6,8. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: circa 1,09 g. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 7,0.
Idrocarburi 1 Obiettivo: verificare la conoscenza della nomenclatura convenzionale degli idrocarburi.Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Il nome di questo composto è
3,3-dietil-2,4-dimetilesano
3,4-dimetil-3-(1-propil)-esano
4-etil-3,4-dimetileptano
5-etil-5,6-dimetileptano2. Questo composto
è il derivato ossidrilato del butano con configurazione cis
ha configurazione assoluta S del carbonio asimmetrico
ha configurazione assoluta R del carbonio asimmetrico
non può dare reazioni di sostituzione radicalica3. Il composto sotto rappresentato si chiama
3,3-dietil-2,4,4-trimetilpentano4. Il composto sotto rappresentato si chiama
3,4,4,5,5-pentametileptano
3,3,4,4,5-pentametileptano
2,4-dietil-2,3,3-dimetilpentano
2-(2-metil-2-butil)-2-(2-butil)-propano5.
Questa è la formula del trans-2-butene
Questa è la formula del cis-2-butano
Questo composto, avendo due piani di simmetria, per addizione elettrofila di HCl dà, come prodotto, un solo 2-clorobutano
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una miscela racemica di 2(S)-clorobutano e 2(R)-clorobutano6. Questo composto
è un derivato del butano con configurazione cis
Ha configurazione assoluta S del carbonio asimmetrico
Ha configurazione assoluta R del carbonio asimmetrico
Non può dare reazioni di sostituzione radicalica7.
Questa è la formula del (Z)-2-butene
Questa è la formula del metilpropene
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una misce la racemica dei due enantiomeri del 2-clorobutano
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene un miscela di cis e trans 2-clorobutano8.
Questa è la formula del trans-3-pentene
Questa è la formula del cis-2-pentene
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene soltanto 2-cloropentano
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una miscela di 3 prodotti (due 2 cloropentani enantiomeri e il 3-cloropentano)9.
Questa è la formula del trans-2-metil-2-butene
Questa è la formula del (Z)-3-metil-2-butene
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come principale prodotto 2-metil-2-clorobutano
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come principale prodotto 2-metil-3-clorobutano10.
Questa è la formula del cis-3-metil-2-pentene
Di questo composto non esiste alcun isomero geometrico
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come prodotto principale, un solo 3-metil-3-cloropentano
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come prodotto principale, una miscela dei due 3-metil-3-cloropentani enantiomeriHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: 4-etil-3,4-dimetileptano. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: ha configurazione assoluta S del carbonio asimmetrico. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3,3-dietil-2,2,4-trimetilpentano. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3,3,4,4,5-pentametileptano. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una miscela racemica di 2(S)-clorobutano e 2(R)-clorobutano. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: Ha configurazione assoluta R del carbonio asimmetrico. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una misce la racemica dei due enantiomeri del 2-clorobutano. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una miscela di 3 prodotti (due 2 cloropentani enantiomeri e il 3-cloropentano). Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come principale prodotto 2-metil-2-clorobutano.
Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene, come prodotto principale, un solo 3-metil-3-cloropentano. Idrocarburi 2 Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Il composto sotto rappresentato si chiama
cis-1,3-dimetilbenzene
dimetilbenzene
1,3-dimetilbenzene
orto-dimetilbenzene2. Il composto sotto rappresentato si chiama
trans-1,3-dimetil-2-etilbenzene
1,3-dimetil-2-etilbenzene
3,5-dimetil-etilbenzene
meta-dimetil-etilbenzene3.
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene esclusivamente 2(R)-metil-2-clorobutano
Lo steroisomero di questo composto si chiama cis-2-metil-1-butene
Questa è la formula del 2-metil-1-butene
Da questo composto, per addizione elettrofila di HCl, si ottiene una miscela di 2(S)-metil-2-clorobutano e 2(R)-metil-2-clorobutano4. Il composto sotto rappresentato
è il trans-2-metil-etilcicloesano
è il trans-1,2-dietilcicloesano
è il cis-1-etil-2-metilcicloesano
Non è otticamente attivo5. Il composto sotto rappresentato è
otticamente attivo
il trans-1,3-dimetilcicloesano nella conformazione più stabile
otticamente inattivo
il cis-1,5-dimetilcicloesano6. Il composto sotto rappresentato
non ha carboni asimmetrici
è uno degli stereoisomeri del 1,3-dimetilcicloesano
è il cis-1,4-dimetilcicloesano nella conformazione più stabile
avendo due carboni con configurazione assoluta S, è otticamente attivo7. Per reazione di questo composto con bromo molecolare in presenza di FeBr3 si ottiene, come prodotto principale
il 6-bromo-2,4-dinitro-metilbenzene
il 3-bromo-2,4-dinitro-metilbenzene
una miscela equimolare di 3-bromo- e 5-bromo-2,4-dinitro-metilbenzene
il 2,3-dibromo-4,6-dinitro-metilbenzene8. Il composto qui rappresentato
ha configurazione cis del doppio legame
per reazione con HCl dà luogo alla formazione dei due enantiomeri del 4-etil-3-metil-3-cloroesano e dei due enantiomeri del 3-etil-4-metil-3-cloroesano
è uno dei quattro possibili stereoisomeri del 3-etil-4-metil-3-esene
per reazione con HCl dà luogo alla formazione di due enantiomeri9.
in questo idrocarburo la giunzione fra i due anelli è trans
questo idrocarburo si ottiene per riduzione catalitica del corrispondente dimetilnaftalene
la configurazione del sito di giunzione cambia modificando la conformazione di uno dei due anelli
questo idrocarburo può dare luogo a reazioni di sostituzione radicalica10.
Il principale prodotto che si ottiene per addizione di una sola molecola di HCl a questo composto è il 3-metil-4-cloro-3-pentene
I due doppi legami di questo composto sono coniugati
Questa è la formula del 4-metil-2,3-esadiene
L'unica reazione che può dare questo composto è l'addizione radicalicaHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: 1,3-dimetilbenzene. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3,5-dimetil-etilbenzene. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Questa è la formula del 2-metil-1-butene. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: è il trans-2-metil-etilcicloesano. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: otticamente inattivo. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: avendo due carboni con configurazione assoluta S, è otticamente attivo. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: il 6-bromo-2,4-dinitro-metilbenzene. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: per reazione con HCl dà luogo alla formazione dei due enantiomeri del 4-etil-3-metil-3-cloroesano e dei due enantiomeri del 3-etil-4-metil-3-cloroesano. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: questo idrocarburo può dare luogo a reazioni di sostituzione radicalica. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: Questa è la formula del 4-metil-2,3-esadiene.
Stereoisomeria 1 Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA
ha due carboni asimmetrici con configurazione Sinister
è otticamente inattivo perché possiede un piano di simmetria (è una forma meso)
ha due carboni asimmetrici con configurazione Rectus2. Questo composto
è otticamente attivo
ha due carboni asimmetrici: uno con configurazione S ed uno con configurazione R
ha due carboni asimmetrici con configurazione S
non può dare reazioni di sostituzione nucleofila3. Questo composto
è otticamente attivo
ha due carboni asimmetrici: uno con configurazione S ed uno con configurazione R
non è otticamente attivo perché possiede un piano di simmetria (è una forma meso)
è una base forte, possedendo due gruppi ossidrilici4. Questo composto
è otticamente attivo
ha quattro carboni asimmetrici ma non è otticamente attivo
ha configurazione R di un solo carbonio asimmetrico
ha configurazione S di un solo carbonio asimmetrico5. Questo composto
dà reazioni di addizione nucleofila
ha configurazione assoluta S del carbonio asimmetrico
ha configurazione assoluta R del carbonio asimmetrico
non può dare reazioni di sostituzione radicalica6.
Per reazione con Br2 in presenza di FeBr3 da questo composto si ottiene CBr4
Questo composto ha un carbonio con configurazione assoluta Rectus
Questo composto ha un carbonio con configurazione assoluta Sinister
Per sostituzione nucleofila, da questo composto si ottiene 1,2-etandiolo7.
Il carbonio 1 ha configurazione Sinister mentre il carbonio 2 ha configurazione Rectus
Il carbonio 1 ha configurazione Rectus mentre il carbonio 2 ha configurazione Sinister
Ambedue i carboni hanno configurazione Sinister
Solo il carbonio 1 è chirale ed ha configurazione Sinister8.
La configurazione assoluta dei due carboni asimmetrici è Rectus
La configurazione assoluta dei due carboni asimmetrici è Sinister
I due carboni hanno configurazione opposta e, quindi, la molecola è uno stereoisomero meso
Soltanto la configurazione assoluta del carbonio legato al bromo è Sinister9.
Il composto rappresentato in alto ha un carbonio asimmetrico con configurazione Rectus
Il composto rappresentato in alto si chiama 2(S)-idrossi-propanale
Il principale prodotto che si ottiene per reazione con HCl del composto rappresentato in alto è l'acido 2(S)-cloropropanoico
Il composto sopra rappresentato può formare un emiacetale ciclico stabile10.
Uno soltanto dei quattro atomi di carbonio è asimmetrico e la sua configurazione assoluta è Rectus
Uno soltanto dei quattro atomi di carbonio è asimmetrico e la sua configurazione assoluta è Sinister
Il nome corretto di questo composto è (S)2,2,3-tricloro-3-bromobutanolo
Dalla sua formula si arguisce che il composto ha potere rotatorio destrogiroHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: ha due carboni asimmetrici con configurazione Rectus. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: ha due carboni asimmetrici: uno con configurazione S ed uno con configurazione R. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: è otticamente attivo. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: ha quattro carboni asimmetrici ma non è otticamente attivo . Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: ha configurazione assoluta S del carbonio asimmetrico. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: Questo composto ha un carbonio con configurazione assoluta Sinister. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: Solo il carbonio 1 è chirale ed ha configurazione Sinister. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: Soltanto la configurazione assoluta del carbonio legato al bromo è Sinister. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il composto rappresentato in alto si chiama 2(S)-idrossi-propanale. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: Uno soltanto dei quattro atomi di carbonio è asimmetrico e la sua configurazione assoluta è Rectus.
Stereoisomeria 2Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1.
Per addizione elettrofila di HCl a questo composto si ottiene una miscela di quattro stereoisomeri
Il composto rappresentato è il trans-3-esene
Per addizione elettrofila di Br2 a questo composto si ottiene, come principale prodotto, un composto i cui carboni asimmetrici sono ambedue Rectus o Sinister
Per addizione elettrofila di Br2 a questo composto si ottiene, come principale prodotto, un composto "meso", otticamente inattivo2.
Di questa molecola esistono, questo compreso, 16 stereoisomeri
Di questa molecola esistono, questo compreso, 8 stereoisomeri
Il composto si chiama (S)-2,4,5-trimetil-2,5-dien-1-eptanolo
Per addizione di idrogeno molecolare ai doppi legami si ottiene una miscela di sei diversi diastereoisomeri3.
L'addizione elettrofila di bromo a questo composto dà luogo alla formazione di un unico prodotto otticamente attivo
Il prodotto principale della reazione di addizione elettrofila di HCl è costituito da una miscela di cloroderivati enantiomeri
Di questa molecola esistono, questo compreso, 8 stereoisomeri
Di questa molecola esistono, questo compreso, 16 stereoisomeri4.
Per addizione elettrofila di acqua in ambiente acido si ottiene, fra gli altri prodotti, una miscela racemica di due 2,4,5-trimetil-2-esanoli stereoisomeri
Questo composto non possiede carboni asimmetrici
Il principale prodotto della reazione di addizione nucleofila di acqua a questo composto è otticamente attivo
Questo composto ha configurazione cis del doppio legame5.
Dalla reazione di sostituzione elettrofila con cloro, da questo composto si può ottenere 1,4-dimetil-clorocicloesano
Per la posizione diequatoriale dei due gruppi metilici, l'altra conformazione a sedia di questo composto gode di maggiore stabilità
Cambiare la conformazione di questo dimetilcicloesano comporta la sua conversione nell'isomero cis
Due atomi di carbonio di questo composto sono asimmetrici6.
La configurazione del doppio legame è Z
L'addizione di acqua al doppio legame porta alla formazione di un unico 2,3,5-trimetil-3-esanolo
Per addizione elettrofila di bromo molecolare a questo composto si ottiene una miscela racemica di due stereoisomeri del 2,3,5-trimetil-3,4-dibromoesano
Per addizione di una molecola di ozono a questo composto si forma un prodotto contenente un solo carbonio chirale7.
La configurazione dell'unico carbonio asimmetrico della molecola è Sinister
Questa è la formula della D-gliceraldeide
Questo composto si può ottenere per addizione elettrofila di acqua al 2-propenale
I due carboni asimmetrici hanno la stessa configurazione assoluta8. Per addizione, in ambiente acido, di una molecola di acqua a questo composto si ottiene
una miscela di prodotti, tutti contenenti un doppio legame; alcuni di essi hanno un solo carbonio asimmetrico
una miscela di (R)-3-etil-2-idrossi-3-esene, (S)-3-etil-2-idrossi-3-esene, (R)-4-etil-2-idrossi-3-esene, (S)-4-etil-2-idrossi-3-esene
un alcole insaturo otticamente inattivo
nessun prodotto, essendo i doppi legami coniugati9. Il numero di stereoisomeri ottici di nome 3-metil-1,2,4,5-tetraossi-3-cloropentano è
2 (enantiomeri)
3 (2 enantiomeri più una forma meso)
4 diastereoisomeri (due coppie di enantiomeri)
5 diastereoisomeri (due coppie di enantiomeri più una forma meso)10. Il numero di stereoisomeri del composto di nome 3-metil-1,2,4,5-tetraossi-2-pentene è
2 (gli stereoisomeri R e S)
2 (gli stereoisomeri E e Z)
4 (essendo presenti un doppio legame con due possibili configurazioni e un carbonio asimmetrico)
un solo composto corrisponde a questo nomeHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: Per addizione elettrofila di Br2 a questo composto si ottiene, come principale prodotto, un composto i cui carboni asimmetrici sono ambedue Rectus o Sinister. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: Di questa molecola esistono, questo compreso, 8 stereoisomeri. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Di questa molecola esistono, questo compreso, 16 stereoisomeri. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: Il principale prodotto della reazione di addizione nucleofila di acqua a questo composto è otticamente attivo. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: Per la posizione diequatoriale dei due gruppi metilici, l'altra conformazione a sedia di questo composto gode di maggiore stabilità. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: Per addizione elettrofila di bromo molecolare a questo composto si ottiene una miscela racemica di due stereoisomeri del 2,3,5-trimetil-3,4-dibromoesano. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: Questa è la formula della D-gliceraldeide. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: una miscela di prodotti, tutti contenenti un doppio legame; alcuni di essi hanno un solo carbonio asimmetrico. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: 3 (2 enantiomeri più una forma meso). Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 4 (essendo presenti un doppio legame con due possibili configurazioni e un carbonio asimmetrico).
Gruppi funzionali 1Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Il composto qui rappresentato
è l'estere che si forma facendo reagire acido acetico e cicloesanolo
è un emiacetale
è il metil-estere dell'acido cicloesancarbossilico
è il metil-cicloesil-chetone2. Il composto qui rappresentato
è uno dei due emiacetali che si formano come intermedi della reazione fra 2-propanolo e acido piruvico
è l'unico emiacetale che si forma come intermedio della reazione fra 2-propanolo e acido piruvico
è l'acido 2-(2-propossi) lattico
in ambiente acido reagisce con acqua per formare acido chetopropanoico e 1-propanolo 3. Il composto qui rappresentato si forma facendo reagire
feniletanale e 2-butanammina
1-fenil-etanammina e butanone
etanoilbenzene e 2-butanammina
N-metil-amminobenzene e butanone4. Il composto qui rappresentato
è un'ammide terziaria
ha carattere decisamente basico
è un'ammide secondaria N-alchil-sostituita
per idrolisi acida dà un sale di etilammonio e acido acetico in rapporto stechiometrico 2:15. Il composto qui rappresentato
è la N,N-difenil-metanammide
è un'ammina terziaria con Kb maggiore della metanammina
è l'ammina terziaria N,N-difenil-metanammina
per idrolisi acida dà un sale di difenilammonio e metano6. Il composto qui rappresentato
è un digliceride
è l'unico prodotto che si ottiene mettendo la D-gliceraldeide in ambiente fortemente basico
è uno dei quattro stereoisomeri che si possono ottenere mettendo in ambiente basico la D-gliceraldeide
può formare un unico emiacetale ciclico ad anello esa-atomico7. Il composto sotto rappresentato so ottiene mettendo a reagire
metanoil-cicloesano e fenil-metanammina
acido cicloesancarbossilico e fenil-metanammina
cicloesanone e benzenammide
cicloesil-metanammina e metanoilbenzene8. Il composto sotto rappresentato
è uno dei due emiacetali che si formano come intermedi della reazione fra etanolo e acido piruvico
è l'unico emiacetale che si forma come intermedio della reazione fra etanolo e acido piruvico
è uno dei due emiacetali diastereoisomeri che si formano come intermedi della reazione fra etanale e acido L-2-idrossipropanoico (ac. L-lattico)
è un estere dell'acido 1,2-propandioico9. Il composto sotto rappresentato
è l'anidride dell'acido cicloesancarbossilico
è cicloesancarbossilato di cicloesile
è un etere (dicicloesiletere)
ha carattere debolmente aromatico10. Il composto sotto rappresentato
per condensazione interna può dare un lattame
si ottiene mettendo in ambiente fortemente basico una miscela equimolare di butanone e 2-butanammina
è una base di Schiff
è il 3-metil-3-idrossi-5-imminoeptanoHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: è l'estere che si forma facendo reagire acido acetico e cicloesanolo. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: è uno dei due emiacetali che si formano come intermedi della reazione fra 2-propanolo e acido piruvico. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: etanoilbenzene e 2-butanammina. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: è un'ammide secondaria N-alchil-sostituita. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: è l'ammina terziaria N,N-difenil-metanammina. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: è uno dei quattro stereoisomeri che si possono ottenere mettendo in ambiente basico la D-gliceraldeide. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: cicloesil-metanammina e metanoilbenzene. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: è uno dei due emiacetali diastereoisomeri che si formano come intermedi della reazione fra etanale e acido L-2-idrossipropanoico (ac. L-lattico). Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: è un etere (dicicloesiletere). Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: è il 3-metil-3-idrossi-5-imminoeptano.
Gruppi funzionali 2Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1. Il composto sotto rappresentato si ottiene facendo reagire
N-metil-propanammina e propanone2. Il composto sotto rappresentato
è un etere
è l'acetale che si forma facendo reagire l'acido piruvico con il cicloesanolo
è un estere dell'acido cicloesan-carbossilico
è l'acetale che si forma facendo reagire il cicloesanone con l'acido lattico3. Questo composto è
l'estere metilico dell'acido acetico
il dimetilacetale dell'etanale
il dimetil-etere del 1,2-etandiolo
l'estere che si forma facendo reagire acido metanoico e metanolo4. Questo composto
è un'ammide terziaria
è planare (tutti gli atomi di carbonio, ossigeno e azoto giacciono sullo stesso piano)
è la N,N-dietil-metanammide
è una ammide primaria dialchil-sostituita5. Il seguente composto
è un'ammina terziaria
è una base più debole della N,N-dimetil-metanammina
è la N,N-difenil-3-etil-3-metil-pentanammina
per idrolisi acida dà, come prodotti, due molecole di benzene e un sale di 3-etil-3-metil-pentanammonio6. Questo composto
è uno dei due emiacetali enantiomeri che si formano per reazione in ambiente basico fra due molecole di diidrossiacetone (1,3-diossi-propanone)
come tutti gli emiacetali, è molto stabile
si ottiene mettendo a reagire il diidrossiacetone in ambiente acido
è uno dei quattro possibili stereoisomeri che si formano nella reazione fra due molecole di diidrossiacetone7. Questo composto si ottiene mettendo a reagire
propanone e 2-butanammina
1-propanammina e 2-clorobutano
propanale e 2-butanammina
1-propanammina e butanone8. Questo composto è
l'unico acetale che si ottiene per reazione del metanolo con l'acido piruvico
l'unico acetale che si ottiene per reazione del metanale con acido (D o L) lattico
l'unico acetale che si ottiene per reazione dell'etanale con acido (D o L) lattico
il prodotto della condensazione aldolica fra due molecole di acido 3-chetobutanoico9. Questo composto è
la base di Schiff che si forma facendo reagire etanammina e acido etanoico
una ammide secondaria N-alchil-sostituita
la N,N-diacetil-etanammide
una ammide primaria N-acil-disostituita10. Questo composto si forma facendo reagire
2-butanammina ed etanoilbenzene
2-metil-2-propanammina e 2-metil-2-cloro-feniletano
2-butanone e 2-ammino-feniletano
cloruro di benzoile e 2-amminobutanoHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: propanone e 2-butanammina. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: è l'acetale che si forma facendo reagire il cicloesanone con l'acido lattico. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: il dimetilacetale dell'etanale. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: è una ammide primaria dialchil-sostituita. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: è la N,N-difenil-3-etil-3-metil-pentanammina. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: è uno dei due emiacetali enantiomeri che si formano per reazione in ambiente basico fra due molecole di diidrossiacetone (1,3-diossi-propanone). Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: 1-propanammina e butanone. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: l'unico acetale che si ottiene per reazione dell'etanale con acido (D o L) lattico . Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: una ammide secondaria N-alchil-sostituita. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: 2-butanammina ed etanoilbenzene.
Gruppi funzionali 3Elaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1.
Fra i tre composti, W ha più spiccato carattere nucleofilo
X e Y sono ambedue ammine secondarie
Fra i tre composti, soltanto X può reagire con etanale formando una base di Schiff
Delle tre ammine, soltanto Y e W sono ammine terziarie2.
Tutti i tre composti, reagendo con etanale, formano una base di Schiff
X, Y e W sono, rispettivamente, un'ammina terziaria, secondaria, primaria
Fra i tre composti, W ha il più spiccato carattere nucleofilo3.
Nessuno dei tre composti, reagendo con propanone, può formare una base di Schiff
X e Y, ma non W, sono ammine secondarie
W è l'ammina caratterizzata dal minor valore di Kb
Fra i tre composti, Y ha il più spiccato carattere nucleofilo4.
W è l'ammina caratterizzata dal più basso valore di Kb
X, Y e W sono tutte ammine secondarie
Fra i tre composti, Y ha il più spiccato carattere nucleofilo
Nessuno dei tre composti, reagendo con etanale, può formare una base di Schiff5.
W è, fra le tre, l'unica ammina primaria
X, Y e W sono tutte ammine secondarie
Fra i tre composti, Y ha il maggiore carattere nucleofilo
Nessuno dei tre composti, reagendo con etanale, può formare una base di Schiff6.
Fra i tre composti, Y ha il maggiore carattere nucleofilo
Nessuno dei tre composti, reagendo con etanale, può formare una base di Schiff
X è l'unica ammina primaria
per metilazione esauriente di X si ottiene un sale di N,N,N-trimetil-2-fenil-metilammonio7.
Tutti i tre composti sono ammidi secondarie
Nessuno dei tre composti, per idrolisi basica, libera metanammina
Nessuno dei tre composti, sottoposto a idrolisi basica, libera ammoniaca
Il composto Y è un'ammide secondaria N-alchil-sostituita8.
Per idrolisi acida del composto W si ottiene benzenolo e acido benzenoico
Dei tre composti solo W è idrolizzabile in ambiente basico
Il composto Y, per idrolisi basica, si converte in acetato di metile liberando uno ione ammonio
Essendo impedita ogni rotazione intorno a legami, tutti gli atomi della molecola X e tutti gli atomi della molecola W giacciono sullo stesso piano9.
X e Y sono ammidi secondarie mentre W è un estere
Solo uno dei tre composti, per idrolisi basica, libera benzenolo
A causa della risonanza con l'anello aromatico, X è, fra i tre composti, l'ammina con maggior valore di Kb
W è, fra i tre composti, la base più forte 10. Una delle seguenti asserzioni è sbagliata. Quale?
La N,N-dimetilmetanammina ha un valore di Kb minore di quello della metanammina a causa dell'effetto induttivo dei gruppi metilici
La scarsa basicità della benzenammina è dovuta alla delocalizzazione del doppietto dell'azoto nell'anello aromatico
Facendo reagire in ambiente acquoso acido la N,N-dietil-benzenammide si ottiene come prodotto una miscela di N-etil-etanammina e acido benzencarbossilico
Facendo reagire la etanammina con etanale si ottiene una miscela di due stereoisomeri geometrici della stessa base di Schiff Hai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: Fra i tre composti, soltanto X può reagire con etanale formando una base di Schiff. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: Fra i tre composti, W ha il più spiccato carattere nucleofilo. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Nessuno dei tre composti, reagendo con propanone, può formare una base di Schiff. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: Nessuno dei tre composti, reagendo con etanale, può formare una base di Schiff. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: W è, fra le tre, l'unica ammina primaria. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: X è l'unica ammina primaria. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: Tutti i tre composti sono ammidi secondarie. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: Per idrolisi acida del composto W si ottiene benzenolo e acido benzenoico. Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: W è, fra i tre composti, la base più forte . Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: La N,N-dimetilmetanammina ha un valore di Kb minore di quello della metanammina a causa dell'effetto induttivo dei gruppi metilici.
CarboidratiElaborato da : BINAGLIA & GIARDINA1.
Questo zucchero appartiene alla serie sterica L
Questo è l'anomero a del D-galattosio
Questo zucchero è D-galattosio, contiene quattro carboni asimmetrici; di questi sono Rectus solo i carboni 2 e 5
Per ossidazioone di questo zucchero si ottiene un acido saccarico otticamente attivo2.
La giunzione fra i due anelli di ossacicloesano presenti in questo disaccaride è trans
In questo disaccaride, chiamato cellobiosio, sono uniti con legame b-glicosidico due unità di D-glucosio
Questo è un disaccaride che non manifesta la proprietà della mutarotazione
Il legame fra le due unità monosaccaridiche è etereo3.
L'acido saccarico che si ottiene da questo monosaccaride è otticamente inattivo, essendo una forma meso
Per riduzione di questo monosaccaride si ottiene sorbitolo
Questo zucchero (D-mannosio nella forma lineare) può formare un solo emiacetale ciclico
Per riduzione di questo composto con idruri metallici si ottiene un unico prodotto che è otticamente attivo4. Questo monosaccaride
a causa della configurazione del carbonio 5, non può dare emiacetali ciclici
è un epimero di L-glucosio
è L-glucosio nella forma lineare
è b-L-glucosio5. Questo composto
è un disaccaride riducente nei confronti del reattivo di Fehling
in soluzione acquosa, come il cellobiosio, manifesta il fenomeno della mutarotazione
è un nucleoside pirimidinico
è saccarosio, presentando un legame diglicosidico fra a-D-glucosio e b-D-fruttosio6. Questo composto
ha due soli carboni con configurazione assoluta Sinister
ha un solo carbonio con configurazione assoluta Rectus
è uno dei due prodotti di riduzione diastereoisomeri del D-glucosio
è uno dei due prodotti di riduzione diastereoisomeri del D-fruttosio7. Questo composto
è il prodotto della condensazione aldolica di due molecole di D-gliceraldeide
è un endiolo che si forma in ambiente basico come intermedio della conversione del D-galattosio in D-glucosio
è un endiolo che si forma in ambiente basico come intermedio della conversione del D-gulosio o D-idosio in D-sorbosio
è un endiolo che si forma in ambiente basico come intermedio della conversione del D-fruttosio in D-glucosio8. Questo composto
è un emiacetale facilmente idrolizzabile in ambiente acido
è l'etere metilico dell'a-D-glucosio
è l'a-metil-glicoside del D-glucosio
è l'a-metil-glicoside del galattosio9. Questo composto
non è un disaccaride
è un disaccaride che non riduce il reattivo di Fehling
è uno dei diastereoisomeri del poliossi-dicicloesil-etere
è il maltosio, un disaccaride che possiede la proprietà della mutarotazione10. Questo composto
è l'anomero b del D-glucopiranosio
è l'epimero in posizione 2 dell'a-D-galattosio
per ossidazione energica dà un acido saccarico otticamente inattivo (una forma meso)
è l'enantiomero di a-L-glucosioHai ottenuto 0 risposte corrette su 10 domande.Domanda 1 - Sbagliato. La risposta corretta era: Questo zucchero è D-galattosio, contiene quattro carboni asimmetrici; di questi sono Rectus solo i carboni 2 e 5. Domanda 2 - Sbagliato. La risposta corretta era: In questo disaccaride, chiamato cellobiosio, sono uniti con legame b-glicosidico due unità di D-glucosio. Domanda 3 - Sbagliato. La risposta corretta era: Per riduzione di questo composto con idruri metallici si ottiene un unico prodotto che è otticamente attivo. Domanda 4 - Sbagliato. La risposta corretta era: è L-glucosio nella forma lineare. Domanda 5 - Sbagliato. La risposta corretta era: è saccarosio, presentando un legame diglicosidico fra a-D-glucosio e b-D-fruttosio. Domanda 6 - Sbagliato. La risposta corretta era: è uno dei due prodotti di riduzione diastereoisomeri del D-fruttosio. Domanda 7 - Sbagliato. La risposta corretta era: è un endiolo che si forma in ambiente basico come intermedio della conversione del D-gulosio o D-idosio in D-sorbosio. Domanda 8 - Sbagliato. La risposta corretta era: è l'a-metil-glicoside del D-glucosio.
Domanda 9 - Sbagliato. La risposta corretta era: è il maltosio, un disaccaride che possiede la proprietà della mutarotazione. Domanda 10 - Sbagliato. La risposta corretta era: è l'enantiomero di a-L-glucosio.
