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UNIVERSITÀ DELLA CALABRIA

DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE

ATTIVITÀ DI ORIENTAMENTO AL TEST DI AMMISSIONESVOLGIMENTO QUESITI DI CHIMICADr. EFREM CURCIO

CHIMICA – Quesito 1*

1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula:

A. NO

B. NO2

C. N2O5

D. N2O

E. N2O4

Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014

PREMESSA: Qual è il significato di una formula chimica?

Esempio: CO2 (anidride carbonica)

1 molecola di CO2

2 atomi di O

1 atomo di C

1

2

Catominumero

Oatominumero

5 molecole di CO2

10 atomi di O

5 atomi di C1

2

5

10

Catominumero

Oatominumero

Da una manciata di molecole ad una mole ….

1 paio di scarpe 2 scarpe

1 dozzina di uova

12 uova

1 mole di atomi (o molecole)

………

……

6.022*1023 atomi (o molecole) Numero di Avogadro

1 mole di CO2

2 moli di atomi di O

1 mole di atomi di C

1

2

Catomidimoli

Oatomidimoli

5 moli di CO2

10 moli di atomi di O

5 moli di atomi di C

1

2

5

10

Catomidimoli

Oatomidimoli

Analogamente…

In generale …

AxBy x

y

Aatomidimoli

Batomidimoli

Quindi, per risolvere il nostro problema…

1. Trasformiamo le quantità in peso degli elementi in moli di atomi

2. Calcoliamo il rapporto tra moli e confrontiamolo con le soluzioni al quesito proposte

CHIMICA – Quesito 1*

1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula:

A. NO

B. NO2

C. N2O5

D. N2O

E. N2O4

Soluzione del quesito

mol0.071g/mol14

g1

mole)pergrammi(inNatomicamassa

grammi)(inNmassaNatomidimoli

mol0.036g/mol16

g57.0

mole)pergrammi(inOatomicamassa

grammi)(inOmassaOatomidimoli

2mol0.036

mol0.071

Oatomidimoli

Natomidimoli

A. NO

B. NO2

C. N2O5

D. N2O

E. N2O4

Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è:

A. aria

B. idrogeno (2 g/mol)

C. ossigeno (32 g/mol)

D. azoto (28 g/mol)

E. argon (40 g/mol)

CHIMICA – Quesito 2

Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014

La massa molare

E’ la massa, in grammi, di una mole di sostanza (g/mol).

gasdiMoli

gasdelMassagasdelmolareMassa

Massa del gas = Massa palloncino gonfio - Massa palloncino sgonfio == 2.4 g – 2 g = 0.4 g

L'equazione di stato dei gas perfetti

nRTPV Utilizziamo unità di misura coerenti…

Ad esempio:1. Pressione in atmosfere2. Volume in litri3. Temperatura in gradi Kelvin

numero di moli

Kmol

LatmR

0821.0

Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è:

A. aria

B. idrogeno (2 g/mol)

C. ossigeno (32 g/mol)

D. azoto (28 g/mol)

E. argon (40 g/mol)

CHIMICA – Quesito 2

Equivalenze e conversioni …

1 bar = 100000 Pa 1 atm = 101325 Pa

atm0.987Pa101325

atm1Pa100000bar1P

1 L = 1000 mL L0.224mL1000

L1mL224mL224V

T (K) = T(°C) + 273.15 K273.15273.15C)(0(K)T

Sostituendo nell'equazione di stato…

mol0.00986

K273.15KmolLatm

0.0821

L0.224atm0.987

RT

PVn

… determiniamo il peso molecolare del gas.

mol

g40

mol0.00986

g0.4

gasdiMoli

gasdelMassamolareMassa

A. aria

B. idrogeno (2 g/mol)

C. ossigeno (32 g/mol)

D. azoto (28 g/mol)

E. argon (40 g/mol)

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