NOMENCLATURA
S= Zolfo Z= Zorro
Cu= Rame Ra= Radio
P= Fosforo K= Potassio
Sr= Stronzio
M. Alcalini
M. Alcalino-terrosi Alogeni
Calcogeni
gas nobili
Metalli di transizioneI°, II° e III° Serie
Lantanoidi
Attinoidi
Composti binari
Metallo e non metallo oppure tra 2 non metalli
Se il non metallo è Ossigeno, allora si chiama ossido
Metallo non cambia nome, non metallo (diverso da ossigeno) prende la desinenza -uro
NaCl , Na2O, FeO, NO, CO, H2S
Composti binari
Tra due non metalli, prende la desinenza il non metallo del gruppo a n. maggiore. Oppure quello appartenente a periodo a n. piu’ basso SO2
Gli idruri sono una eccezione LiH, HCl
I rapporti con cui gli atomi sono presenti compaiono come prefissi di- tri- tetra
CO, CO2, N2O3, N2O5, NO, N2O, P4O10, P4O6, FeCl2, FeCl3
Composti binariPer indicare correttamente il composto si puo’ anche utilizzare il n. di ossidazione
Quando un elemento possiede solo 1 n.ox, il nome sistematico puo’ tralasciare di indicare il rapporto tra gli atomi
FeCl2
Na2O, Al2O3,
Cloruro di ferro(II)
FeCl3 Cloruro di ferro(III)
Ioni monoatomici e poliatomici
Ioni monoatomici positivi hanno lo stesso nome dell’elemento
Quelli negativi prendono la desinenza –uro.Ossigeno fa eccezione.
Alcuni ioni hanno nome non sistematico: S2
2-, N3-, I3-,CN-, C2
2-,
OH-, O22-, O2
-,
Ioni poliatomici L’atomo centrale prende la desinenza –ato Seguito dal n. ox dell’atomo centraliGli atomo che ne fanno parte sono ciascuno indicati con prefisso che ne stabilisce i rapportiOssigeno e indicato come –osso-
CO3-, SO4
2-, triossocarbonato(IV); tetraossosolfato(VI)
SO32-, triossosolfato(IV)
Zn(OH)42- tetraidrossozincato(II)
NiCl42- tetracloroniccolato(II)
I nomi “vecchi” Il metallo o l’elemento centrale assume un suffisso che dipende dal n. di ossidazione Quando un elemento puo’ assumere 2 n. ox, il piu’ alto assume il suffisso -icoIl piu’ basso -oso
FeCl2, FeCl3
I nomi “vecchi” La vecchia nomenclatura rimane in uso per la nomeclatura degli acidi
Anche gli anioni poliatomici si chiamano spesso utilizzando la nomenclatura “vecchia”, ovvero utilizzando il nome dell’acido di proveninenza
Gli Acidi
Gli acidi binari si definiscono come i composti binariHCl, H2S. Gli acidi che contengono ossigeno sono detti
Ossoacidi. Hanno tutti le formula generica HaXbOc
L’atomo centrale dell’anione prende il suffisso in funzione del n.ox
Gli acidi sono composti che possono liberare uno ione H+ (secondo Broensted). Quindi hanno tutti la formula generica HaX….
Gli Acidi
Quando i numeri sono 4, come gli alogeni, si usano anche dei prefissi
Per -ico HCl04
-ico HCl03
-oso HCl02
Ipo -oso HCl0
Quando ci sono 2 n. ox possibili -ico H2SO4 HNO3
-oso H2SO3 HNO2
Anioni derivati
L’anione puo’ mantenere la convenione degli acidi cambiando la desidenza
Per—ico per---ato ----ico ---- ato ----- oso ----- itoIpo-----oso ipo---ito
H2SO3 2H+ + SO32-
HNO3 H + + NO3-
Acidi poliprotici
H4SiO4 H2SiO3
H3PO4 HPO3
Per gli elementi del 13°, 14° e 15° gruppo si puo’ avere la tendenza a formare acidi caratterizzati da un diverso numero di H+ dissociabili, MA CON LO STESSO N. di OX. Per esempio
H3BO3 H+ + H2BO3- orto
HBO2 H + + BO2- meta
Acidi poliprotici
2H3PO4 H4P2O7 +H2O
Per questi stessi elementi è possibile avere una molecola contenente il doppio della specie orto con una molecola di H2O in meno. Prendono il suffisso –di
2H2SO4 H2S2O7 +H2O
Non deve per forza essere un orto-acido
Perossoacidi
H2S2O8
Sono perossoacidi gli ossiacidi dove 2 atomi di ossigeno formano un legame covalente ed hanno quindi n.ox –1
Acido perosso di solfor ico
perosso-: 2 atomi di ossigeno a n.ox –1 (formula di struttura!)Di-: due atomi dell’elemento centrale-ico: n. ox piu’ alto
Tioacidi
H2SO4 H2S2O3
Sono tioacidi gli ossiacidi dove ci sono legami covalenti tra 2 atomi di zolfo. La formula dei tioacidi si ottiene mettendo uno atomo di zolfo al posto di un atomo di ossigeno in un ossoacido
Acido tio solfor ico
SaliIl nome è una combinazione del catione e dell’anione che costituiscono il sale.Si usa, di solito, la nomenclatura tradizionale e non la nomenclatura sistematica
Na2CO3 Carbonato di sodioTriossocarbonato(IV) di sodio
NaClO Ipoclorito di sodioOssoclorato(I) di sodio
Sali idrogenatiVi sono anioni che contengono atomi di idrogeno. Essi prendono il prefisso idrogeno
NaHCO3 Idrogenocarbonato di sodio
LiH2PO4 Diidrogenofosfato di litio
Sali idratiI sali possono cristallizzare con una o piu’ molecole di H2O. In questi casi
Na2CO3•10H2O Carbonato di sodio decaidrato
CuSO4 •5H2O Solfato di rame pentaidrato
Sali mistiCi sono Sali con 2 o piu’ cationi diversi. Si scrivono nella formula in ordina alfabetico e si usa, non obbligatoriamente, il termine –doppio, -triplo…
KNaCO3 Carbonato(doppio) di potassio e sodio
Composti di CoordinazioneLa specie di coordinazione puo’ essere sia il catione che l’anione. Di solito è indicata tra parentesi quadra.
Nella specie di coordinazione, il nome del legante è preceduto dal numero di volte in cui compare e seguito dal n. ox dell’elemento centrale
Il sale segue le regole usuali
[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro di esaamminocobalto(III)
Composti di Coordinazione
[Co(NH3)6]Cl3 Cloruro di esaamminocobalto(III)
[Cr(H2O)6]Cl3 Cloruro di esaaacquocromo(III)
K[Cr(OH)4] Tetraidrossocromato(III) di potassio
K2[CoCl4] Tetraclorocobaltato(II) di potassio