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A.A. 2019/2020 – Tutoraggio Chimica – CdS Ingegneria Biomedica (Prof. L. Pilia) – Nicola Melis

TUTORAGGIO CHIMICA08.10.2018


ESERCIZI

Pb(NO3)2 + NaCl PbCl2 + NaNO3

A partire da 35,0 g di NaCl:

a. Quanti grammi di Pb(NO3)2 sono necessari per consumarlo tutto?

b. Quanti grammi di PbCl2 si formano?

c. Calcolare la resa percentuale se si ottengono 35,0 g di PbCl2.

A partire da 17,0 g di NaCl e 40 g di Pb(NO3)2:

d. Quale è il reagente limitante?

e. Quanti grammi di reagente in eccesso rimangono?

f. Quanti grammi di NaNO3 si formano?

Consideriamo la reazione:


ESERCIZI



1 – BILANCIARE LA REAZIONE


ESERCIZI



Pb(NO3)2 + 2NaCl PbCl2 + 2NaNO3

1 – BILANCIARE LA REAZIONE


ESERCIZI





La stechiometria della reazione si riferisce ad un rapporto in moli o in atomi quindi

dobbiamo calcolare a quante moli corrispondono i grammi di NaCl.

Per convertire grammi in moli e viceversa si utilizza la massa molare (M.M.).

2 – CALCOLARE LE MASSE MOLARI DEI COMPOSTI CHE CI SERVONO

𝑴.𝑴.𝑵𝒂𝑪𝒍= 𝑀.𝐴.𝑁𝑎+𝑀. 𝐴.𝐶𝑙 = 𝟓𝟖, 𝟒𝟒𝒈

𝒎𝒐𝒍

𝑴.𝑴.𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 𝑀.𝐴.𝑃𝑏+ 2 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑁 + (6 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑂 ) = 𝟑𝟑𝟏, 𝟐𝟎

𝒈

𝒎𝒐𝒍


ESERCIZI



3 – COVERTIRE I GRAMMI DI NaCl IN MOLI

𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 35,0 𝑔𝑚𝑜𝑙

58,44 𝑔= 𝟎, 𝟔𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍

4 – BASANDOSI SULLA STECHIOMETRIA, CALCOLARE LE MOLI DI Pb(NO3)2

𝒏𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 0,60 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙= 𝟎, 𝟑𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐




ESERCIZI



5 – COVERTIRE LE MOLI DI Pb(NO3)2 IN GRAMMI

𝒎𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 0,30 𝑚𝑜𝑙

331,2 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟗𝟗, 𝟑𝟔 𝒈 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐




ESERCIZI



6 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA, CALCOLARE LE MOLI DI PbCl2

𝒏𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,30 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙21 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

= 𝟎, 𝟑𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐

𝒏𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,60 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙22 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

= 𝟎, 𝟑𝟎 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐




ESERCIZI



7 – CALCOLARE LA M.M. DI PbCl2

𝒎𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,30 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏𝐶𝑙2278,1 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟖𝟑, 𝟒𝟑 𝒈 𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐

𝑴.𝑴.𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 𝑀.𝐴.𝑃𝑏+ 2 ∗ 𝑀. 𝐴.𝐶𝑙 = 𝟐𝟕𝟖, 𝟏𝒈

𝒎𝒐𝒍

8 – CONVERTIRE LE MOLI DI PbCl2 IN GRAMMI




ESERCIZI


c. Calcolare la resa percentuale se si ottengono 35,0 g di PbCl2.



𝒓𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 =𝑄𝑒𝑓𝑓

𝑄𝑡𝑒𝑜𝑟∗ 100 =

35,0 𝑔

83,43 𝑔∗ 100 = 𝟒𝟐%

9 – CALCOLARE LA RESA %

IN ALTERNATIVA, PUÒ ESSERE UTILIZZATO IL

RAPPORTO FRA LE MOLI EFFETTIVE E TEORICHE.


ESERCIZI



𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 17,0 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑙𝑚𝑜𝑙

58,44 𝑔= 𝟎, 𝟐𝟗𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍

10 – CONVERTIRE I GRAMMI DI ENTRAMBI I REAGENTI IN MOLI

𝒏𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐= 40,0 𝑔 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

𝑚𝑜𝑙

331,2 𝑔= 𝟎, 𝟏𝟐 𝒎𝒐𝒍 𝑷𝒃 𝑵𝑶𝟑 𝟐




ESERCIZI



0,29 𝑚𝑜𝑙

2𝑁𝑎𝐶𝑙 = 𝟎, 𝟏𝟒𝟓𝒎𝒐𝒍

11 – DIVIDERE LE MOLI DEI REAGENTI PER IL COEFFICIENTE STECHIOMETRICO

0,12 𝑚𝑜𝑙

2𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2 = 𝟎, 𝟏𝟐𝒎𝒐𝒍

Pb(NO3)2 È IL REAGENTE LIMITANTE




ESERCIZI



𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙

1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2= 𝟎, 𝟐𝟒𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒖𝒎𝒂𝒕𝒆

12 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA E DELLE MOLI DEL REAGENTE

LIMITANTE, CALCOLARE QUANTE MOLI DEL REAGENTE IN ECCESSO RIMANGONO

𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 𝑚𝑜𝑙𝑖 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍𝒊 − 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙 𝒄𝒐𝒏𝒔𝒖𝒎𝒂𝒕𝒆 =

𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,29 − 0,24 = 𝟎, 𝟎𝟓 𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑪𝒍 𝒓𝒊𝒎𝒂𝒏𝒆𝒏𝒕𝒊




ESERCIZI



𝒎𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,05 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑙58,44 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟐, 𝟗𝟐𝟐 𝒈 𝑵𝒂𝑪𝒍

13 – CALCOLARE I GRAMMI DI NaCl RIMANENTI




ESERCIZI



𝒏𝑵𝒂𝑪𝒍 = 0,12 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

2 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂31 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝑏 𝑁𝑂3 2

= 𝟎, 𝟐𝟒𝒎𝒐𝒍 𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑

14 – SULLA BASE DELLA STECHIOMETRIA E DELLE MOLI DEL REAGENTE

LIMITANTE, CALCOLARE QUANTE MOLI DI NaNO3 SI FORMANO




ESERCIZI



15 – CALCOLARE LA M.M. DI NaNO3

𝑴.𝑴.𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑 = 𝑀. 𝐴.𝑁𝑎+𝑀.𝐴.𝑁+ 3 ∗ 𝑀. 𝐴.𝑂 = 𝟖𝟒, 𝟗𝟗𝒈

𝒎𝒐𝒍

𝒎𝑷𝒃𝑪𝒍𝟐 = 0,24 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝑁𝑂384,99 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟐𝟎, 𝟒𝟎 𝒈 𝑵𝒂𝑵𝑶𝟑

16 – CONVERTIRE LE MOLI DI NaNO3 IN GRAMMI




Consideriamo la reazione da bilanciare:

Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4

A partire da 125 g di Al4C3 si ottengono 13,6 g di CH4.

- Calcolare la resa percentuale.

ESERCIZI


Consideriamo la reazione da bilanciare:

Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4

A partire da 125 g di Al4C3 si ottengono 13,6 g di CH4.

- Calcolare la resa percentuale.

𝑛 𝐴𝑙4𝐶3 = 125 𝑔 𝐴𝑙4𝐶3𝑚𝑜𝑙

143,95 𝑔= 𝟎, 𝟖𝟔𝟖𝐦𝐨𝐥 𝐴𝑙4𝐶3

𝑚𝑡𝑒𝑜𝑟 𝐶𝐻4 = 0,868 mol 𝐴𝑙4𝐶33 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻4

1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙4𝐶3

16,04 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟒𝟏, 𝟕𝟔 𝒈 𝐶𝐻4

𝑟 𝐶𝐻4 =13,6 𝑔

41,76 𝑔100 = 𝟑𝟐, 𝟔 %

ESERCIZI


Formula m (g) n (mol)

Na 3,0

Ca(OH)2 0,001

CaSO4 1,3

I2 2 mol

NaCl 10-4

Fe + S8 FeS2

Na + H2O NaOH + H2

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

Cl2O3 + H2O HClO2

KCl + P2O5 K2O + PCl5

ESERCIZICompletare la tabella inserendo i valori (grammi o moli) mancanti:

Bilanciare le seguenti reazioni:


Formula m (g) n (mol)

Na 3,0 0,13

Ca(OH)2 0,074 0,001

CaSO4 1,3 0,0095

I2 508 2 mol

NaCl 0,0055 10-4

22,9897 g/mol

74,093 g/mol

136,14 g/mol

254 g/mol

58,44 g/mol

4Fe + S8 4FeS2

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

Cl2O3 + H2O 2HClO2

10KCl + P2O5 5K2O + 2PCl5

ESERCIZICompletare la tabella inserendo i valori (grammi o moli) mancanti:

Bilanciare le seguenti reazioni:



A partire da 24,0 g di Cu e 12 g di HNO3:

• Quale reattivo rimane non reagito e in quale quantità?

• Quanti grammi di Cu(NO3)2 si formano?

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

ESERCIZI



A partire da 24,0 g di Cu e 12 g di HNO3:

• Quale reattivo rimane non reagito e in quale quantità?

• Quanti grammi di Cu(NO3)2 si formano?

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ESERCIZI

𝑛 𝐶𝑢 = 24,0 𝑔𝑚𝑜𝑙

63,5 𝑔= 𝟎, 𝟑𝟕𝟖𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖

𝑛 𝐻𝑁𝑂3 = 12,0 𝑔𝑚𝑜𝑙

63 𝑔= 𝟎, 𝟏𝟗𝟎𝒎𝒐𝒍 𝑯𝑵𝑶𝟑

0,378 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢

3= 𝟎, 𝟏𝟐𝟔

0,190 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂38

= 𝟎, 𝟎𝟐𝟑

𝑛 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2 = 0,023 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂33 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2

8 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝑁𝑂3= 𝟎, 𝟎𝟎𝟖𝟔𝒎𝒐𝒍 𝑪𝒖 𝑵𝑶𝟑 𝟐

𝑚 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2 = 0,0086 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 𝑁𝑂3 2

187,56 𝑔

𝑚𝑜𝑙= 𝟏, 𝟔𝟏 𝒈 𝑪𝒖 𝑵𝑶𝟑 𝟐

Date post:	22-Aug-2020
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